[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） ".SQ*'Oc  
（1）工业制法： 4x:Odt5  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   (8(z42  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； jTx,5s-  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 cNG6 A4  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） c};Qr@v
po  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, ^MWfFpJV!]  
（2）实验室制法： HiG&`:P>q  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： o;JBe"1  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ cZ7b$MZ%9  
②金属与强碱溶液的置换反应： !2N#H~{  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, UmU=3et<Wj  
2．乙烯 X3Vpxtb  
（1）工业制法： JqH2c=}-  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： 7j&l2Z  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 0nz k?iP  
（2）实验室制法： JCZJ\f*EZ  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O GKPqBi[rO  
3．乙炔 hk&p+NV!  
（1）工业制法： TR@$$RrU  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 _ #l b\  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ n@g[VR
2t  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ +.HQ+`8z]  
4．一氧化碳 S-yd-MtQp  
（1）工业制法： NnSI=M  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   Qq]UEI `Go  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； Ze Shn  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ 7!JoP?!  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； INzQ0z-z  
（2）实验室制法： <WBGPzVZE  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ^"+cJ)  
&[\rnJ ?D  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O 0#*\o1r\p  
5．二氧化碳 Gh|1%g"gm  
（1）工业制法： N'
m:V  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ S%xGXmZ  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ [
EGE|  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ JG}U,{7(  
（2）实验室制法： EUna_ 4=  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ p-KuCobz]  
6．氨气 KI>7h.t  
（1）工业制法 )s=z i"  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 (uV7N7 <1  
（2）实验室制法 R?&S]?H  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O `XWxC:j3%  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 ^*{xTB57  
7．一氧化氮 !^ "hYp`  
（1）工业制法 #sqD
Z]\B  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O 1;:2 
=8  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO dNJK[1e6  
（2）实验室制法 ?pF;{  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O WVNQ}KY  
8．二氧化氮 h;ShNU  
（1）工业制法 *V"
cu  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 lP9I\Ge&  
（2）实验室制法 vy"L sr3  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O M3t_!HP}!  
9．氧气 yh0|f94m  
（1）工业制法： ASYUKh,h  
①分离液态空气 _ma4  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ -91l"sI  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ _N-7H\hF  
（2）实验室制法  q?^0 o\  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 5AjK7[<L  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ Z956S$
gS  
10．二氧化硫 ]Z84w!z  
（1）工业制法 FI
/YJ@21  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 yCkm |  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 | 5L1\O8#  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 bNaUzM!,H  
（2）实验室制法 7YN)T?  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O LQh\j|e9  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ =3zn Ta }  
11．氯气 aEk*-v#{  
（1）工业制法 1`}fbX;"m)  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑
3H%HJS  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ 8x9kF]=  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ 28)TXR r-  
（2）实验室制法 |O)deiJRy  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O {4QOUqAu  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O _$'Mx'IC=  
12．氯化氢 _ <;Q=?'*  
（1）工业制法 Ds G *  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl K8UAz"  
（2）实验室制法 NqZRS>60v  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ >Y/[zfI2  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。