[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） \DfvNeF  
（1）工业制法： u/k#b2BqL  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   9K)OQDv%6D  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； ;2bG-v'4vO  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 \8<bb<`  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）
FUHa"$Bg  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, kQ4%J,7e4  
（2）实验室制法： v[HxO?x^  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： na/t=<{  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ m;[z)-&"  
②金属与强碱溶液的置换反应： ?(ks=rRK  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, J7mT&U&Ru  
2．乙烯 7p2x}[ .\  
（1）工业制法： 8mx5K-/,y^  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： 5#:tL&q  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 @ZT2 5CD  
（2）实验室制法： ^hZwm8G  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O '!En,*'IS  
3．乙炔 +IJpqFH  
（1）工业制法： /$ L;m  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 AKL~F|t  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ \@I.K+hj$  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 2]Y (<PC  
4．一氧化碳 tT'd]  
（1）工业制法： ,riwxl5*E/  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   yhUc]6`V.H  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； ZZlR:D  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ ~ocd4,d=  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； PqvwM2}4  
（2）实验室制法： Jbs:}]2  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 t7-sCC0  
#=
$4 U!yL  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O TTqOAo[-Z  
5．二氧化碳 vtr:{   
（1）工业制法：
4"7Qz z  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ #|$7. e  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ 0BE%~W  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ P.[>x  
（2）实验室制法： A"9aEOX-?i  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ gg8T],s1!a  
6．氨气 8uCd|dJ  
（1）工业制法 dQizM^j  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 N ~LR  
（2）实验室制法 R>Zn$%j\  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O blp)a  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 Y
,)9{T  
7．一氧化氮 Ye )(9  
（1）工业制法 V-X n
&s  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O k$+ &  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO xds"n5  
（2）实验室制法 )3u[btm  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [s7I.rdGzz  
8．二氧化氮 WxXVL"  
（1）工业制法 bH,Jddc  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 }D=h "\_=  
（2）实验室制法 JG4&eK$-  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 134wK]d^  
9．氧气 pXQ&2s$  
（1）工业制法： o/&:w z  
①分离液态空气 ME|"pJ  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ mKn[>M1  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ 7unu-P<C  
（2）实验室制法 V];RQWs  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ NtT)Wl  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ S[ 2`7'XV  
10．二氧化硫 2C-RoZ~  
（1）工业制法 1w5p*U0 ;  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 -,+JE0[  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 1-JWqV(#?  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 pcEB-boI9  
（2）实验室制法 PB9<jj;  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O [hiOFmMJZ-  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ XBeHyQp  
11．氯气 Uz62!)  
（1）工业制法 %R_8`4IQ  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 4<O[d   
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ t>b^S,  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ y24 0 +;a  
（2）实验室制法 Yhx~
5p  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O OrRve$U*|  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O f{b"=hQ  
12．氯化氢 ]9x30UXLwD  
（1）工业制法 r2hm`]\8M  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl J5l:_hZUV  
（2）实验室制法 mqE&phF,  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ k,&W5zBKe  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。