[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） u7SC_3R  
（1）工业制法： ~ycWcZi>  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   w7c0j If{  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； AC*SmQ\>!  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 _jb&=f8  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） seVT|z  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, z.|[g$F  
（2）实验室制法： *v$j n  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： rZ&li/Z
 
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ nlZJ
}xZ  
②金属与强碱溶液的置换反应： |\xTcS|d  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, w"O{@2B3:H  
2．乙烯 ;9<?~S  
（1）工业制法： y@SI)&D  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： W$<Y**y9m  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 kQp*+ras  
（2）实验室制法： oI
niy{  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O "
ZL_  
3．乙炔 yg4#,4---b  
（1）工业制法： x`Wb9[u8  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 CM6! 1 7  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ KAi_+/]K_  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ SW5n?Qj3-  
4．一氧化碳 7'gk=MQc  
（1）工业制法： 2.^CIJc  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   !K+hXQE1  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； $KhD>4^jL  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ ?mF:L"i  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； e}n(mq  
（2）实验室制法： Z;[xaP\S  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 D2J)qCK1)  
4l>U13~#  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O %&0/Ypp=  
5．二氧化碳 Q`{Vs:8X  
（1）工业制法： #K*p1}rf  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ !/ dH"h  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ R;fev 1mE  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ #s' `bF^  
（2）实验室制法： p&#ju*i6z  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ';}:*nZ//_  
6．氨气 45x4JG  
（1）工业制法 ]1eZ<le`6  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 9I`0`o"A  
（2）实验室制法 atW^^4:  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O n*i&o;5  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 j'Q0 DF=GV  
7．一氧化氮 ,7 m33Pv*  
（1）工业制法 [mNum3e  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O j+S&5C/{  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO N"tX K  
（2）实验室制法 LE~vSm^#  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O s&+`>  
8．二氧化氮 #xq3)B  
（1）工业制法 hN*v|LFf1  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 .:
4*HB  
（2）实验室制法 WnU2.:  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O #T8jHnI  
9．氧气 M+^ NF\  
（1）工业制法： Z0O0Q=e\Y  
①分离液态空气 k {vd1,HZ  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ NPFI^Uj#A  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ XR p60i6f  
（2）实验室制法 ;8 *"c  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ |/c-~|%  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ L?P[{Ohh/  
10．二氧化硫 2P${5WT  
（1）工业制法 (CtRU  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 O'xp"e,  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 r+6 DlT a  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 aqI
mW  
（2）实验室制法 R#?atL$(  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O AAuwE&Gg  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ (lq%4h  
11．氯气 [#SO}'1n  
（1）工业制法 4PR&67|AH_  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ Q,tjODc6n  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ &oJ [ *pQ  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ C43I(.2g  
（2）实验室制法 sya!VF]`  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O .b!HEi<F  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O n:?a=xY  
12．氯化氢 { i4`-w  
（1）工业制法 us u{1&g  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl U[q39FR  
（2）实验室制法 hOs~/bM  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ }N,v&B  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。