[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） CIYD'zR[ 2  
（1）工业制法： 2+y4Gd 7  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   {e>}.R  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； K$f~Fft  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 ]6}|X#_  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） Sh{odrMj*  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, h*d&2>"0m?  
（2）实验室制法： rZGA9duy  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： eN,m8A`/S  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ M!mTNIj8~  
②金属与强碱溶液的置换反应： -/7[_,  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, T73sa eN  
2．乙烯 m0
/J3  
（1）工业制法： }L: LcM  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： 7+=j]+O  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 MQR2UK(  
（2）实验室制法： Z<ke!H  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O Xb6@;G"  
3．乙炔 }3)$aI_  
（1）工业制法： Z/Mp=273  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 i<=@7W  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ C"0gAN  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ ?%;uR#4  
4．一氧化碳 &,KxtlR![  
（1）工业制法： kW-5H;>  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   br' ~SXl  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； Z;%qpsq  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ zGz5|u  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； PE4{;|a }  
（2）实验室制法： wI`uAZ="  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 *, {b]6v  
xy|;WB  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O {&2$1p/9'  
5．二氧化碳 0dnm/ 'L  
（1）工业制法：
"b} ^xy  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ m_St"`6 .  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ Oj<2_u  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ v 7Pv&|  
（2）实验室制法： C~6aX/:  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?(ks=rRK  
6．氨气 ! 4i  
（1）工业制法 n>!E ]  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 0Z9jlwcQ  
（2）实验室制法 yhUc]6`V.H  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O E
8IWHh_  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 Jr1^qY`0+  
7．一氧化氮 /$q;-/DnTZ  
（1）工业制法 Z{ p;J^:  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O ,lN!XP{M6w  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO z?7s'2w&{  
（2）实验室制法 +_`F@^R_  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O .{8lG^0U<  
8．二氧化氮 b,K1EEJ  
（1）工业制法 (m,O!935f  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 +oiPj3  
（2）实验室制法 _p~ `nQ=7  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 4mPg; n  
9．氧气 {uhw ^)v  
（1）工业制法： &2c?g1%  
①分离液态空气 hxtu^E/  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ |E}N8\Gr  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ *=ALns?y  
（2）实验室制法 SIg=_oa  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ Nlo*vu  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 4w\')@`[jk  
10．二氧化硫 ]ErAa"?  
（1）工业制法 7kj
#3(e  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 )5p0fw  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 ` a  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 eSJ5YeY)  
（2）实验室制法 Uz[#t1*  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O ms`R^6Ra  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ #J#x,BLI  
11．氯气 1-.6psE  
（1）工业制法 3"!h+dXw  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ !Z]#1"A8  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ Kg?(Ax4  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ N(c`h  
（2）实验室制法  g&&-  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O y$$|_ l@  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O KwAc Ga}J  
12．氯化氢 mE"(d*fe'  
（1）工业制法 :P8X?C63W]  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl 7I/a  
（2）实验室制法 Nt,:`o |  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ ]T=o>%  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。