[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） 6 +^V  
（1）工业制法： I yIh0B~i  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   FyJI@PZdI-  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； ?(>7v[=iT  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 _)p@;vGV  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） lYv :  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, rw8O<No4.o  
（2）实验室制法： 4O9HoX#-?  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： 5|x&Z/hL  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ -aLBj?N c[  
②金属与强碱溶液的置换反应： "w=p@/C  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, U
d^+a H  
2．乙烯 djqSW9  
（1）工业制法： 9 }|Bs=q  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： zN#$eyt  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 F0o7X
Ut  
（2）实验室制法： 6.~Hb
N  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O b.47KJzt  
3．乙炔 E,shTh%&~  
（1）工业制法： !w]!\H  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 k<ku5U1|
 
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ # Fw<R'c  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ .Di+G-#aEs  
4．一氧化碳 pwT|T;j*  
（1）工业制法： &.an-  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   Zla5$GM  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； ~bL(mq  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ '1~mnmiP  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； jMcCu
$i7  
（2）实验室制法： "}*P9-%  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 g v&xC 6>  
@{@x2 '-A  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O & oZI.Qeo  
5．二氧化碳 @NlnZfMu  
（1）工业制法： j8M}
*1  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ 0h^upB#p  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ *oY59Yf  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ }KCXo/y  
（2）实验室制法： ?%{bMqYJD{  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ p W:[Q\rSj  
6．氨气 Rde#=>@V  
（1）工业制法 R5 X<8(4p  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 ~4=4Ks0  
（2）实验室制法 09_3`K.*  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O Sl:Qq!  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 g4=}].  
7．一氧化氮 ',z'.t  
（1）工业制法 NlU:e}zG
R  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O P{)&#HXUVb  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO Fr,>|  
（2）实验室制法 uB 6`e!Q  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O @_FL,AC&m  
8．二氧化氮 #`:60#l  
（1）工业制法 cwz %LKh  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 xaoaZ3Ko  
（2）实验室制法 g/lv>*+gS  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O yh]#V"
W3  
9．氧气 59$mfW o>  
（1）工业制法： 4eU};Pv  
①分离液态空气 00%$?Fyk  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ YXg:cXE8e  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ wI #_r_  
（2）实验室制法 "2'nLQ""q  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ =Q.2:*d.  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ oE"!  
10．二氧化硫 za<Ja=f9X  
（1）工业制法 RT)0I
;  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 {h&*H[Z z  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 m3F.-KPO  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 mmwwz  
（2）实验室制法 f|Z3VS0x  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O s]5wzbFO  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ? 4qN>uW=  
11．氯气 +z>*m`}F  
（1）工业制法 #MHnJ  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ wjq f u /  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ mrqC
W]#u  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ 9{70l539  
（2）实验室制法 @`wBe#+\  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1 YMaUyL 1  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O dvyE._/v  
12．氯化氢 m ~fqZK  
（1）工业制法 m?;)C~[  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl ?F AsV&y  
（2）实验室制法 mgG0uV  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ o$d;
Y2K  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。