[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） &}C-W* f,Z  
（1）工业制法： ndT_;==  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   AY"wEyNU  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； ZQir?1=  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 w8N1-D42  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） #u+qV!4  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, t5i58@{~  
（2）实验室制法： FL^t}vA  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： r~7
}w4U  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 7F
]Hq  
②金属与强碱溶液的置换反应： :i {; 81V  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, PA*k|  
2．乙烯 8'qlg|{!~  
（1）工业制法： E;'{qp  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： ,!,M'<?"  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 }hm_Ws  
（2）实验室制法： z%JN|5  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O agruS'c g  
3．乙炔 Uugq.'>  
（1）工业制法： 1gt  7My  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 ?|}qT05  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 9H:J&'Xi7  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑  4m=0e  
4．一氧化碳 P\{s C6E  
（1）工业制法： >\J<`  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   g3Hi5[-H  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； }vgM$o  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ 7(C)vtEO:  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； >dw 0@T&p  
（2）实验室制法： mF4OLG3L0  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 Fe$o*r,  
n+<  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O jeA2yjAC  
5．二氧化碳 Ad3TD L?  
（1）工业制法： t.O~RE  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ 2S[:mnK  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ v6! `H  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ ^u0y<kItX  
（2）实验室制法： t%k`)p7O  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 0HbCT3g.  
6．氨气 Z?9G2<i  
（1）工业制法 *&h]PhY  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 \S?-[v*{  
（2）实验室制法 >lek@euqw  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O f8f3[O!x  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 < %<nh`D  
7．一氧化氮 )/OIzbA3#  
（1）工业制法 ajM\\a?  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O W4(  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO ^)|tf\4  
（2）实验室制法 4[%_Bnv#AJ  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O el<[Ng[  
8．二氧化氮 UxMei  
（1）工业制法 z`u$C+Ov  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 \]S)PDqR  
（2）实验室制法 Y$|KY/)H)  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O K4{[s z  
9．氧气 SF ^$p$mC  
（1）工业制法： 'fzJw  
①分离液态空气 5;XU6Rz!  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ c@j3L23B  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ 1NrNTBI@  
（2）实验室制法 J~ *>pp#U  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 9Nz}'a;?>  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 3YUF\L]yyw  
10．二氧化硫 ChNT;G<6$  
（1）工业制法 VP
Vg\K{  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 wjOJn]  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 [8acan+ 2l  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 .i#'IS0c  
（2）实验室制法 i0?/\@gd  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O qR%as0;  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ }`76yH
^c  
11．氯气 lgbq^d  
（1）工业制法 f&Juq8s_0  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ OU?.}qc<wE  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ 'Awd:Aed5  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ cF"}}c1*M  
（2）实验室制法 $ B]_^  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O eZg>]<L  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O t7e7q"+/  
12．氯化氢 WZviC_
 
（1）工业制法 2frwU~y  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl &}#zG5eu  
（2）实验室制法 2LCOB&-Ww  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ owA.P-4  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。