[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） =_dqoAF  
（1）工业制法： '^6x-aeq[D  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   .3T#:Hl  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； UzmD2AsO"  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 ob.=QQQs  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） Uu3<S  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, |b: 91l  
（2）实验室制法： vwQ6=  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： >NN&j#;x~  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ b6UD!tXp  
②金属与强碱溶液的置换反应： [S!_ubP5  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 9AdA|/WV  
2．乙烯 P ".[=h  
（1）工业制法： j5>3Td.  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： f'<MDLl  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 Z6`[dAo  
（2）实验室制法： /?j vv&  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O r/vRaOg>X  
3．乙炔 /Z*XKIU6v/  
（1）工业制法： eO:wx.PW  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 |H'4];>R?  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ ESl</"<J  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ Xr@]7: ,  
4．一氧化碳 >)3[CU,  
（1）工业制法： o4"7i 9+g  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   RMx$]wn_  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； (0T6kD  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ 1c} %_Z/  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； &O5W  
（2）实验室制法： D^knN-nZ*  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ! V6O~#  
2R!1Vl  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O .'
y]Ea  
5．二氧化碳 <"g ^V  
（1）工业制法： E K)7g~  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ 0P<b
S?e<l  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ JEK6Ms;)A  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ <= xmJx-V  
（2）实验室制法： |[tlR`A$  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Q}a 1P8?S  
6．氨气 K>2 mm!{  
（1）工业制法  G.3qg%  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 ~@x@uY$5  
（2）实验室制法 J2BW>T!tuw  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O {jX h/`  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 P| o_/BS  
7．一氧化氮 S(^*DV  
（1）工业制法 I@l'Fx  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O 3 d^zLL  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO Ng?n}$g*  
（2）实验室制法 <n iq*  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O @aU%1h5W;l  
8．二氧化氮 ;F@N2j#   
（1）工业制法 N:j"W,8  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 4#$~gTc@  
（2）实验室制法 _7(>0GY  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O }[P1Va[!  
9．氧气 c7mIwMhl~  
（1）工业制法： `B{N3Kxbp  
①分离液态空气 z116i?7EnV  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ x | =  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ KJPCO0"  
（2）实验室制法 4^T@n$2N  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ SomA`y+ERn  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ A"t~ )  
10．二氧化硫 @EZ@X/8{&  
（1）工业制法 P9~7GFas|  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 f>k<
I[C<  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 pqmS w  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 z;6Tp  
（2）实验室制法 lwEJ)Bv  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O q@K;u[zF
K  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ l
+BJh1^  
11．氯气 V)M+dhl  
（1）工业制法 LeB uPR$  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ PtySPDClj  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ i3~"qbU%z[  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑
j(4BMk  
（2）实验室制法 ' ,L>UIXw  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O .LDK+c  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O cd1M0z  
12．氯化氢 BdcTKC  
（1）工业制法 RIBj9kd  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl ~kUdHne(  
（2）实验室制法 +]^6&MqO  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ QAYhAOS|e  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。