[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） .5s#JL  
（1）工业制法： eI#b%h  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   O 5v)}4  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； 26K sP .-  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 6\B Zyry3*  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） $eSSW+8q"  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, 9|{t%F=-  
（2）实验室制法： +m>)q4e  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： l.iT+ T  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ =^5,ua6  
②金属与强碱溶液的置换反应： (\zxiK  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, @ =XJ<  
2．乙烯 <0h,{28  
（1）工业制法： t(.jJ>|+*  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： o"19{D^.  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 4))5l9kc.  
（2）实验室制法： ;i>(r;ZM  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O tmgZNg  
3．乙炔 =3
H*%  
（1）工业制法： ]ME2V  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 `D,mZj/b  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ x1'4njTV$  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ G5T(  
4．一氧化碳 J
a[7/  
（1）工业制法： i[O{M`Z%  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   (/^dyG|X'  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； ]ddTHl  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ 6=3;(2u[C"  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； a
i$s  
（2）实验室制法： `Re{j{~s  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 @;b @O _  
m+=L}[  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O ~LU$ no^  
5．二氧化碳 H9Dw#.em  
（1）工业制法： Lz:Q6  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ gaC[%M  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ ,(v=ZeI  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ i~i ?M)  
（2）实验室制法： rk7d7`V  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ i0g/'ZP  
6．氨气 t+t
D  
（1）工业制法 rGgP9 (  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 2=`}:&0l  
（2）实验室制法 $l/w.z  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 8\BYm|%aa  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 v&3 Oc  
7．一氧化氮 1{$=N2U  
（1）工业制法 iM +p{/bN  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O 8umW>   
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO N D1'XCN  
（2）实验室制法 6S P!J*F  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Jie=/:&  
8．二氧化氮 #]}]ZE  
（1）工业制法 D22jWm2  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 sL4+O P-
 
（2）实验室制法 kPezR: 31  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ,ek0)z.  
9．氧气 .,
&6 x.  
（1）工业制法： .&;:X
)  
①分离液态空气 Np>0c-S  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ 3fq'<5 ^  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ hO..
j  
（2）实验室制法 F,h}HlU  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ C sx EN4  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ Wf>=^ ~ `  
10．二氧化硫 fk'DJf[M  
（1）工业制法 =0_((eXwf  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 oRQ(l I>
 
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 0khAi|PY  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 3Ss)i7  
（2）实验室制法 &O|qx~(  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O j38>5DM6L  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ }-%:!*bLj  
11．氯气 eJ_$Etc  
（1）工业制法 wOrpp3I  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ eDL0V
w  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ 7-2,|(Xg  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ k?`Q
\  
（2）实验室制法 ;-d2~1$  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O "xp>Vj  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O i$dF0.}Q  
12．氯化氢 Lo uYY:Q  
（1）工业制法 p^U#1c  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl m}GEx)Y D  
（2）实验室制法 V<0J j  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ "Tc[1{
eI  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。