[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） >RqT7n8h  
（1）工业制法： bZ22O"F  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   89- 8v^ Pq  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； _BLSI8!N@  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 Pc; 14M  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） JHh9> .1  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, ^`r|3c0  
（2）实验室制法： KRR^?  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： GH+FZ (F  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ .L{+O6*c  
②金属与强碱溶液的置换反应： >iWf7-:  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, SU}oKii /  
2．乙烯 y~ 4nF  
（1）工业制法： {2*l :'  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： DoB3_=yJ+  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 I)%jPH:ua  
（2）实验室制法： 70*iJ^|  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O }xlmsOHuI  
3．乙炔
wOkJ:k   
（1）工业制法： Q
Oy&!6  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 l3#dfW{  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ Rpd/9x.)&  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ QV7c9)<]'}  
4．一氧化碳 C2|2XL'l(C  
（1）工业制法： &
vvx"  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   2bxMIr  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； ?BvI/H5d  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ Q|z06_3i  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； <Jrb"H[T"  
（2）实验室制法：  gWH9=%!  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 r<N*N,~  
j/mp.'P1k  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O =i>F^7)U1  
5．二氧化碳 e+ w  
（1）工业制法： ]hVXFHrR  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ CuO*>g^K[  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ 'J0s%m|j  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ =/!S  
（2）实验室制法： xKzFrP;/{  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Kf^F#dA  
6．氨气 Cwf$`?|W  
（1）工业制法 R:^ ?6f<Z}  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 HMd)64(  
（2）实验室制法 ioCkPj  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O lfeWtzOf  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 B{(l5B6  
7．一氧化氮 z9O/MHT[w  
（1）工业制法 w=o m7%J@l  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O <X&:tZ#/  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO JlGD.!`  
（2）实验室制法 )'|W[Sh?  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O geSo#mV  
8．二氧化氮   NX_S  
（1）工业制法 Jc^ozw  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 ^V]DY!@k3_  
（2）实验室制法 () ;7+  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 'u/HQg*  
9．氧气 bl-s0Ax-  
（1）工业制法： <qt%MM [Y  
①分离液态空气 Utp\}0GZY  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ Bd[Gsns  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ --)[>6)I  
（2）实验室制法 B*N8:u  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ |XG7
UH  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ .6#2i <oPW  
10．二氧化硫 OXV@LYP@  
（1）工业制法 5]%kWV>  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 6I![5j  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 4q8%!\A+  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 -v@^6bQVp  
（2）实验室制法 R.;59s  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O S3cQC`^  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ q[K)bg{ HB  
11．氯气 gk%y e&:f  
（1）工业制法 i+3b)xtW7  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ WU_Q 7%+QS  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ Ta$<#wb  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ ljmHX2p  
（2）实验室制法 \v Go5`  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 8~&v\GDkF  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O 9,+L NZ'k  
12．氯化氢 C%"@|01cO  
（1）工业制法 P6rL;_~e  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl 4V5*6O9(u  
（2）实验室制法 z)Gr`SA <  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ bfgLU.1I  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。