[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） WGG|d)'@  
（1）工业制法： #jr;.;8sQ  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   'cw0Fp
Q;  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； um#;S;  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 K^{`8E&A  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） <?qmB}Y  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, L{^DZ g|E  
（2）实验室制法： bvG").8$  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： m3_ e]v3{o  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 0A?w,A`"  
②金属与强碱溶液的置换反应： (m04Z2#  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, (= !_5l  
2．乙烯 j&T/.]dX&  
（1）工业制法： i6`8yw  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： {]D!@87  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 %m+MEh"b5  
（2）实验室制法： (sqS(xIY  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O =l7
LEkR  
3．乙炔 G=nFs)z  
（1）工业制法： 29qQ3M?  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 IB!Wrnj?  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ t91CxZQ^s  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ oC7#6W:@w  
4．一氧化碳 wd#AA#J;*  
（1）工业制法： ]oya<C6pR  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   Y}?@Pm drz  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； GzB%vsv95  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ _b5iR<f  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； X4k/7EA  
（2）实验室制法： d.}rn"(z  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 {a_L /"7  
@<6-uk3S  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O Wey\GQ`"8  
5．二氧化碳 5:PZ=jPR  
（1）工业制法： 5-3gsy/Mo  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ )Z_i[1V  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ Z*QRdB%,  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ /vV 0$vg  
（2）实验室制法： |kd^]!_  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ e5/_Vga  
6．氨气 vJ'ho  
（1）工业制法 >I!(CM":s$  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 i~9)Hz
;!  
（2）实验室制法 -s1VlS/  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ,-"]IR!,w  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 w}i.$Qt  
7．一氧化氮 P}I*SV 0  
（1）工业制法 ?7+2i\L  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O ')aYkO{%sb  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO =3:ltI.'*I  
（2）实验室制法 *k}d@j,*"  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O @e7+d@O<  
8．二氧化氮 8xX{y#  
（1）工业制法 4kM<L}J#  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 ep!.kA=\  
（2）实验室制法 |H4'*NP"  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1: t>}[Y  
9．氧气 =jN] ckn  
（1）工业制法： 8\9EDgT  
①分离液态空气 +\%z y=  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ (G VGoh&  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ hA8 zXk/'8  
（2）实验室制法 -ZB"Yg$l  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ >`:+d'Jv0  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 0FOf *Lz  
10．二氧化硫 "x)DE,  
（1）工业制法 Tt\w^Gv\d  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 m"R(_E 5  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 J%)2,szn0  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 Ie"R,,c   
（2）实验室制法 +$t%L   
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O 3p4?-Dd|_$  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 7o. 'F  
11．氯气 <Xx\F56zp  
（1）工业制法 919g5f`  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ [JoTWouNU  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ OX4D'  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ n^N]iw{G  
（2）实验室制法 4Z}{hc\J  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Oq6n.:8g"  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O @'@6vC  
12．氯化氢 {R;M`EU>  
（1）工业制法 p;$9W+H0  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl K"7;Y#1g  
（2）实验室制法 r%d11[z  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ I!gj;a?R  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。