[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） Ds{bYK_y  
（1）工业制法： E,ooD3$h  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   qL w^Qxo  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； 6j|~oMYP  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 ?9?o8!  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） "chf\-!$  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, L:Faq1MG  
（2）实验室制法： !"aGo1$$  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： j J54<.D  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ S'>KGdF  
②金属与强碱溶液的置换反应： h,K&R8S  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, +LF=oM <  
2．乙烯 YYvX@f  
（1）工业制法： :73T9/  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： `G>|g^6%i  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 t=[/ L]!  
（2）实验室制法： z3w;W{2Q;V  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O G)""^YB-  
3．乙炔 q@4Cw&AI +  
（1）工业制法： Kke _?/fT  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 #EH\Q%  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 6-nf+!#G  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 5)w;0{X!P  
4．一氧化碳 WkoYkkuzj  
（1）工业制法： pf3-  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   ASNo6dP7  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； <H1e+l{8$  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ |@)jS
.Bn  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； Bt
c[  
（2）实验室制法： 1w>G8  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ITjg]taD  
1qwJPM  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O @h7 i;Ok  
5．二氧化碳 S,C/l1s  
（1）工业制法： cLMFC1=b  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ [xPO'@Y  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ 6^nxw>-  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ QWK\6  
（2）实验室制法： cX48?srG  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ W; ?'  
6．氨气 )<%IY& \  
（1）工业制法 rh(77x1|(G  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 4m/L5 W:K  
（2）实验室制法 7vK}aOs0  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O QgW4jIbx  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 nsV;6^>  
7．一氧化氮 8@4)p.{5I  
（1）工业制法 z8n]6FDiE  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O Nn|~:9#  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO F /% 5 r{  
（2）实验室制法 iMr/i?`i  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3~^}R  
8．二氧化氮 ^ G(GjW8  
（1）工业制法 !<xeAo%8  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 Z&R{jQ,  
（2）实验室制法 6P KH%  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 5>'1[e45  
9．氧气 amK.H"  
（1）工业制法： 71ctjU`U2  
①分离液态空气 $pm5G} .  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ Jm+;A^;  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ 7Bhi72&6  
（2）实验室制法 GX+oA]  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ {b^JH2,  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ "3"9sIZ(  
10．二氧化硫 <-:gaA`KM  
（1）工业制法 (bk~,n_  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 i(XcNnn6  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 1}{bHj  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 p<\yp<g  
（2）实验室制法 (q!tI*}  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O ~7tG %{t%  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 9WaKsdf  
11．氯气 p-H q\DP  
（1）工业制法 6_a42#  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ !tkP!%w  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ }%B^Vl%ZZ  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ P %8zxU;  
（2）实验室制法 $2=-Q/lM  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 8v7;{4^  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O /=9t$u|  
12．氯化氢 ITa8*Myj  
（1）工业制法 A+Nf](
[  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl KXEDpr  
（2）实验室制法 / lh3.\|  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ FI1R7A
 
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。