[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） E ,|xJjh  
（1）工业制法： 4KH45|;3  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   c6X}2a'  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； kH
]yl 2  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 ; 9# Z@]p  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） =gJb^ Gx(w  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, <xgTS[k  
（2）实验室制法： |aT| l^2R@  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： X&0 uI*r  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Cb9;QzBVA#  
②金属与强碱溶液的置换反应： BPdfYu,il  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 1#0{@35  
2．乙烯 U2ZD]q  
（1）工业制法： %= /)  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： " e}3:U5n  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 IuNi
EtKx  
（2）实验室制法： 6bBB/yd  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O wYQ&C{D%  
3．乙炔 p TeOW9  
（1）工业制法： A9kzq_3  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 XI 9js{p  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ zJ)*Z,7  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ []A%<EI7  
4．一氧化碳 qUOKB6
 
（1）工业制法： aEWWFN  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   Xt#4/>dlR  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； LWHd~ "eU  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ `g6h9GC
6  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； R W}"2  
（2）实验室制法： .F(i/)vaq|  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 E5N{j4\F  
)I$q5%q8  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O 4y5UkU9|  
5．二氧化碳 "B8"_D&  
（1）工业制法： ")!,ZD  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ YBP:q2H  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ y;AL'vm9  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ cPU/tkc  
（2）实验室制法： '8T=~R6  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ %0mMz.
f  
6．氨气 &g~ wS@  
（1）工业制法 nE^Qy=iE  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 A6pj
Rxg  
（2）实验室制法 3RR_fmMT)  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O \0H's{uek  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 Myq5b`z  
7．一氧化氮 )"m!YuSY  
（1）工业制法 FA}_(Hf.[  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O q=DN {a:  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO Xe^
Cn R  
（2）实验室制法 viAMr"z  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C{q:_M;  
8．二氧化氮 8B#GbS K  
（1）工业制法 2"d!(J6}K  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2  =Mb1o[  
（2）实验室制法 l?q%?v8  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ]Y| 9?9d  
9．氧气 >"@?ir  
（1）工业制法： brZ sAQ+k  
①分离液态空气 p*8-W(u)  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ =SAU4xjo  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ `W-&0|%Ta  
（2）实验室制法 ZJjTzEV%^B  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ <soz#}e  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ F>X-w+b4r  
10．二氧化硫 gXH[$guf  
（1）工业制法 z 8*8OWM  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 KHDZ  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 :vL1}H<  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 6ITLGA  
（2）实验室制法 $) 5Bf3P0  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O 3<?XTv-  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ (LtkA|:  
11．氯气 k5&bq2)I  
（1）工业制法 &VBd~4|p  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ Xm4CKuU@  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ %ObD2)s6:^  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ poJg"R4  
（2）实验室制法 /"ymZI!k\  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O S }>n1F_
 
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O GyC/_ntn  
12．氯化氢 SjdZyJa  
（1）工业制法 ba@=^Fa;  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl ?_`0G/xl  
（2）实验室制法 !Do,>gO  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ |8)Xc=Hz  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。