[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） 7\p<k/TS  
（1）工业制法： SYZS@o  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   q9mYhT/Im  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； %U$PcHOo  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 #6 yi  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） <^,5z!z}  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, 0o+2]`q)Q  
（2）实验室制法： |(=`l  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： (!^(74  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ X(;,-7Jw  
②金属与强碱溶液的置换反应： f/:XIG  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, *CH lg1  
2．乙烯 .d;XLS~  
（1）工业制法： JKkR963 O  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： TuBl9 p'6  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 8W]6/st?]  
（2）实验室制法： eoS8e$}  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O =-`}(b2N  
3．乙炔 McgTTM;E  
（1）工业制法： 4 dXuy>Km  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 DHO6&8S  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ BpL,<r,  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 8'Z#sM^E  
4．一氧化碳 Ji_3*(  
（1）工业制法： ){|Bh3XV  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   m]8rljo  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； \`\& G-\  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ CpuL[|51  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； r#^/qs(~  
（2）实验室制法： 'c3P3`o,;  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 :c@v_J6C&  
*HFRG)[V  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O S"ZH5O(  
5．二氧化碳 #~l(t_m{  
（1）工业制法： { O+d7,C  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ dWbSrl  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ e&WlJ  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ e 4-  
（2）实验室制法： eT33&: n4  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5}S~8  
6．氨气 0LEJnl  
（1）工业制法 kr ,&aP<,  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 SU>2M
T^  
（2）实验室制法 SI_u0j4%*  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O UAleGR`,  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 D,R"P }G  
7．一氧化氮 qPal'c0  
（1）工业制法 % YgGw:wZ  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O m2sf]-?Y  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO eMT}"u8$A  
（2）实验室制法 +K2p2Dw(k  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Al93x  
8．二氧化氮 PiL[&_8g  
（1）工业制法 +HAd=DU  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 w?JRY  
（2）实验室制法 S+*%u/;l  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O )@\Eibt2oH  
9．氧气 RCC~#b
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（1）工业制法： PSB@yV <  
①分离液态空气 L"x9O'U  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ o0B3
G
  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ *.P3fVlZ  
（2）实验室制法 HUWCCVn&  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ /4{.J=R}  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 6$'0^Ftm'  
10．二氧化硫 B,NHy C1i  
（1）工业制法 xA#'%| "  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Y)KO*40c  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 $8t\|O3  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 >G<.^ ~o  
（2）实验室制法 ndxijqw  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O KGq4tlM6  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ]>'yt #]  
11．氯气 .
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（1）工业制法 a8[Q1Fa4|  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ \&)k{P>=  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ q1O}dSPwX  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ x|oa"l^JZ"  
（2）实验室制法 cojbuo  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O T.j& UEsd  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O QW_QizR>|  
12．氯化氢 S.kFs{;1x  
（1）工业制法 Bhnwb0b<  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl /Vy8%   
（2）实验室制法 LbeMP  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ 6$JRV  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。