[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） j8k5B"  
（1）工业制法： {Ju  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   wOW#A}m'vj  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； l%vX$Kw  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 "*08?KA  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） MNC=r?  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, d|I_SI 1  
（2）实验室制法： VT>TmfN(I  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： AN193o   
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [z:.52@!  
②金属与强碱溶液的置换反应： Bf5Z  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, + 6noQYe  
2．乙烯 <v=$A]K  
（1）工业制法： d
dTsR  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： h+gaKh=k+  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 J#>)+  
（2）实验室制法： T\ *#9a  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O ._E 6?  
3．乙炔 d/8p?Km  
（1）工业制法： XnwVK  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 Aaw]=8 OI  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ `<3%`4z/  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ I!?)}d  
4．一氧化碳 {X\%7Zef+  
（1）工业制法： ?NVX# t'  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   Gw$Y`]ipy  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； N79?s)l:K  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ wX4gy
r  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； 1{<r~  
（2）实验室制法： -uNM_|MO  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 T<%%f.x[s  
 pE {yVs  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O U/A [al  
5．二氧化碳 I AJ+n0U  
（1）工业制法： o;u~Yg  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ XG E.*aI  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ B%WkM\\!^  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ aP]h03sS  
（2）实验室制法： LvMA('4  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ {mB!mbr  
6．氨气 _K B%g_{  
（1）工业制法 V@nZ_.  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 @p@b6iLpO  
（2）实验室制法 /I:&P Pff  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O RIDl4c [  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 j@{B 8  
7．一氧化氮 ,20l` :  
（1）工业制法 yY]E~  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O g@.e%  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO biS{.  
（2）实验室制法 7G
Cxd#DJ  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O HA[7)T N1E  
8．二氧化氮 nFWiS~(#sW  
（1）工业制法 X3~`~J  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 IVVX3RI  
（2）实验室制法 @(0O9L F  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O @2On`~C`  
9．氧气 ] g8z@r"b  
（1）工业制法： m77!i>V)  
①分离液态空气 J#q^CWN3R  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ ig .  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ OJhMM -  
（2）实验室制法 Z~}9^(qc  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ SBdd_Fn  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ h0HK~S#xBv  
10．二氧化硫 %|1s9?h7\  
（1）工业制法 2+b}FVOe\  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 7%[ YX  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 Bk^o$3#  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 )heHERbJ  
（2）实验室制法 Rha|Rk~  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O Hl'AnxE  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 'KT(;Vof  
11．氯气 @8+v6z  
（1）工业制法 )qOcx I  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ E H%hL5(  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ 12_7UWZ"  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ t7sEY  
（2）实验室制法 A wk1d  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O <h}x7y?  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O ir>+p>s.  
12．氯化氢 H*P+>j&  
（1）工业制法 V0&7MY*  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl &0"*.:J9  
（2）实验室制法 VB T66kV  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ ^tWSu?9  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。