[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） mT.p-C  
（1）工业制法： _tR%7%3*  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   mMqT-jT  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； H|='|k5Y.  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 ]JX0:'x^  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） K\&A}R  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, D[)")xiG  
（2）实验室制法： }>JFO:v&  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： 7N^9D H{`  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ce{GpmW  
②金属与强碱溶液的置换反应：   Z*d8b  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 'Y+AU#1~H  
2．乙烯 SGW2'  
（1）工业制法： f>JuxX\G  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： e-4XNL[
F  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 *b?C%a9  
（2）实验室制法： rE"`q1b#  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O >Dpz0v  
3．乙炔 lTPo2-j/eK  
（1）工业制法： sk!v!^\_r  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 vy#n7hdCc  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ OiX>^_iDt  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ Q7$
ILW-S  
4．一氧化碳 3%m2$\  
（1）工业制法： _`WbR&d2Id  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   2%N$Y]  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； |")}p=   
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ cu|gM[  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； g^(wZ$NH  
（2）实验室制法： EA% (+tJ^0  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 T[s_w-<7$  
`h
12  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O DW@PPvfs  
5．二氧化碳 [AQ6ads
)  
（1）工业制法： km'3[}8o&  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ b9[;qqq@'  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ %\=5,9A\  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ }pj>B
K>  
（2）实验室制法： ,"  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ zu<b#W
v  
6．氨气 aOfL
;I  
（1）工业制法 y5iLFR3z  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 [=9-AG~}  
（2）实验室制法 "T@9]>6.f  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O _)Q)tOW  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 `w6\II)aB  
7．一氧化氮 t>f<4~%MJ  
（1）工业制法 V(1Ldl'a  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O Y8`4K*58%  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO 6#fl1GdH-  
（2）实验室制法 jZS6f*$  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O P%f],f  
8．二氧化氮 z$oA6qB)  
（1）工业制法 (%"M% Qko  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 v'Gqdd-#)  
（2）实验室制法 2Ch!LS:+  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  5i7,s  
9．氧气 *DOb
tS_ 6  
（1）工业制法： p>h B&h  
①分离液态空气 =K .'x  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ dQ@e+u5  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ mza1Q~<  
（2）实验室制法 ZdeRLX  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ UOSa`TZbZ  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ,,S5 8\x  
10．二氧化硫 1B w CJ7?8  
（1）工业制法 U0t/(Jyg  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 a{^[<  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 GiJ|5"  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 S9J<3 =  
（2）实验室制法 BRYhL|d~.  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O &}@U#w]l  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 9V`/zq?  
11．氯气 ~Tq `c  
（1）工业制法 $wH{snX  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ p#hs8xz  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ Pe8WBr;`  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ 7)!(0.&  
（2）实验室制法 S-WD?BFC  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O =($RT  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O DZ5%-  
12．氯化氢 U:m[* }+<  
（1）工业制法 rM#jxAb  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl )(~4fA5j)  
（2）实验室制法 W!8g.r4u+,  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ eU'DQp*  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。