[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） bK4&=#Zh  
（1）工业制法： +ubnx{VC  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   I+
"
,b4  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； !y. $J<  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 B |&F%P0:  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） u-szt ?O|  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, X;VQEDMPU  
（2）实验室制法：
]Ik%#l.G_  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： Q["t eo]DQ  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 8r^ ~0nm  
②金属与强碱溶液的置换反应： 1bSD,;$sQ  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, $iPP|Rw  
2．乙烯 0^ &!6R  
（1）工业制法： X+l'bp]Ry
 
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： {rXs:N@  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 A5nO=  
（2）实验室制法： 7bF*AYM  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O |vu>;*K  
3．乙炔 lZWX7FO'  
（1）工业制法：  +sZUJ  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 YZE.@Rz  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ L*JPe"N-e  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 0Kv Vw rWJ  
4．一氧化碳 WsOi,
oG@  
（1）工业制法： 0 f/.>1M=  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   Fn|gVR  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； ,mFsM!|  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ "Ty/k8?  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； 7Z,/g|s}z  
（2）实验室制法： Oejq@iM"(  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 v"Jgw;3   
cO#oH2}  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O O8u3y  
5．二氧化碳 7C,T&g 1:  
（1）工业制法： !K0JV|-?t  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ m <k!^jp  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ ,"?A2n-qO  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 5,KWprb  
（2）实验室制法： #gbH^a'  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ lhLGG  
6．氨气 g:)DNy  
（1）工业制法 #Z!b G?="  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 QB{rVI>mI!  
（2）实验室制法 Jobiq]|>  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 34AP(3w  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 \+PIe7f_  
7．一氧化氮 j -O2aL  
（1）工业制法 vwGeD|Fb5  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O W 0[N0c  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO Wa"(m*hW  
（2）实验室制法 &~DTZgY  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O L):qu  
8．二氧化氮 V,7%1TZ:  
（1）工业制法 t` ^Vb-  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 ,2[ra9n  
（2）实验室制法 jk~:\8M(A  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O j0-McLc  
9．氧气 Mio>{%/  
（1）工业制法： (il0M=M  
①分离液态空气 v@ C,RP9  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ m 40m<@  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ j}HFs0<L  
（2）实验室制法 >O`l8tM  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ Qu*1g(el!o  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ [2Mbk~  
10．二氧化硫 o3Ot.9L  
（1）工业制法 (
'k<XOi  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 .QWhK|(.!  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 /="HqBI#i  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 <-C!;Ce{  
（2）实验室制法 l[h'6+o  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O `^F: -  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ +c,[ Q  
11．氯气 D0bnN1VP  
（1）工业制法 I<\ '%  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 4iX-(ir,  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ wz(K*FP  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ 1=GI&f2I  
（2）实验室制法 RIy\u>  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O %vqT#+x  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O QApyP CH  
12．氯化氢 "Ai6<:ml  
（1）工业制法 4('JwZw\!  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl NPU^)B  
（2）实验室制法 O.\h'3C  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ Y`li> .\  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。