论坛风格切换切换到宽版
  • 1783阅读
  • 0回复

[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

上一主题 下一主题
离线sino
 

发帖
222
世科币
522
威望
267
贡献值
341
银元
0
只看楼主 倒序阅读 使用道具 楼主  发表于: 2013-04-02
1.氢气(PCR仪) s]iOC6v  
(1)工业制法 =;H'~  
①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气)   yLx.*I^6  
单质+化合物化合物+单质:  C+H2O(g) = CO+H2 ; IJ8DN@w9  
化合物+化合物化合物+单质:CO+ H2O(g) =CO2+H2 .;b> T  
②氯碱工业的副产物:(电解饱和食盐水) /09=Tyy/\  
溶液A+B+C :2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, #P#R~b]  
(2)实验制法: yk<jlVF$j  
①金属与非氧化性强酸的置换反应: p*,P%tX  
单质+化合物化合物+单质:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ hPz df*(8  
②金属与强碱溶液的置换反应: *\KMkx  
单质+化合物化合物+单质:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, i*R:WTw#  
2.乙烯 M/a/H=J  
(1)工业制法: >J3ja>Gw/  
石油裂解制乙烯:高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃: &8+6!TN7  
C4H10=C2H6+C2H4 ;C8H18=C6H14+C2H4 qM>OE8c#/  
(2)实验室制法: G^rh*cb K  
乙醇的消去反应:        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O l8xd73D)8  
3.乙炔  ,eeL5V  
(1)工业制法: #4_O;]{'  
煤干馏得到焦炭,煅烧石灰石得到生石灰,在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳,电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 )fd-IYi-3  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ;CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ '5xuT _  
(2)实验室制法:电石水解法:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ I6hhU;)C  
4.一氧化碳 )| Vg/S  
(1)工业制法: /R(U>pZ  
①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气)   >|_gT%]5  
单质+化合物化合物+单质:  C+H2O(g)=CO+H2 ; 9Nag%o{*S>  
②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物):2C+SiO2=Si+2CO↑ ]m/@wW9  
③工业制备电石的副产物:3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ; o]|oAN9  
(2)实验室制法: *%Nns',  
①草酸分解法:H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 oz\{9Lwc  
}"&n[/8~  
②甲酸分解法:HCOOH  =  CO↑ +H2O mJGO)u&  
5.二氧化碳 ?b*/ddIs  
(1)工业制法: %S >xSqX  
①高温分解,煅烧大理石:CaCO3=CaO+CO2 ↑ S|{Yvyp  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑;SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ [0%yJH  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ :Bx+WW&P.i  
(2)实验室制法: QoW ( tM  
复分解反应:碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 8Z9MD<RLw  
6.氨气 S4l)TtY  
(1)工业制法 di]$dl|Wi  
化合反应:合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 4)z3X\u|Z2  
(2)实验室制法 O_r^oH  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ^Ei*M0fF  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 (,- 5(fW  
7.一氧化氮 hr J$%U  
(1)工业制法 7j@^+rkr3f  
①氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应):4NH3+5O2=4NO+6H2O <ldid]o #  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物:3NO2+H2O=2HNO3+NO |RHO+J  
(2)实验室制法 ?,WUJH?^  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮:3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 21.YO]Et  
8.二氧化氮 y\[L?Rmd  
(1)工业制法 b0r,h)R   
一氧化氮氧化制二氧化氮:(硝酸工业的第二步反应):2NO+O2=2NO2 RM)1*l`!E  
(2)实验室制法 ?+3R ^%`V  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮:Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O OZ eiH X!  
9.氧气 @[n2 dmj  
(1)工业制法: w#W 5}i&x  
①分离液态空气 ymHKcQ  
②电解氧化铝得到副产物氧气:2Al2O3=4Al+3O2 ↑ QxKAXq@)i  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气:2HgO=2Hg+O2↑;2Ag2O=4Ag+O2↑ 3QH(4N  
(2)实验室制法 $H4=QVj6  
①高锰酸钾受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑  1U  
②双氧水催化分解:2H2O2=2H2O+O2↑ GM:, CJ?  
10.二氧化硫 Ec+22X  
(1)工业制法 {d8^@UL  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 v Xc!Zg~  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫:Cu2S+O2=2Cu+SO2 CK=ARh#|  
③燃烧硫磺得到二氧化硫:S+O2=SO2 hUBF/4s\  
(2)实验室制法 #T[%6(QW  
①在加热条件下铜还原浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O 6I"C~&dt  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应:Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ >n(F4C-pl  
11.氯气 !h?=Wv ==]  
(1)工业制法 Zct!/u9 Q  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气:2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ *G\=i A  
②冶炼钠时得到钠和氯气:2NaCl(熔融)=2Na + Cl2↑ LGAX"/LX  
③冶炼镁时得到镁和氯气:MgCl2=Mg + Cl2↑ ^zHRSO  
(2)实验室制法 Wy8,< K{  
①常温氧化浓盐酸:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 8sH50jeP  
②加热氧化浓盐酸:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O %/Bvy*X&  
12.氯化氢 XO%~6Us^  
(1)工业制法 QE3ryD  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢:H2+Cl2=2HCl Hxn<(gd G  
(2)实验室制法 EDtCNqBS~2  
①复分解反应制备氯化氢气体:2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ Ww=O=c5uOu  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。
评价一下你浏览此帖子的感受

精彩

感动

搞笑

开心

愤怒

无聊

灌水
 
快速回复
限200 字节
如果您提交过一次失败了,可以用”恢复数据”来恢复帖子内容
 
上一个 下一个