1.氢气(PCR仪) s]iOC6v
(1)工业制法: =;H'~
①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) yLx.*I^6
单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g) = CO+H2 ; IJ8DN@w9
化合物+化合物化合物+单质:CO+ H2O(g) =CO2+H2 .;b>
T
②氯碱工业的副产物:(电解饱和食盐水) /09=Tyy/\
溶液A+B+C :2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, #P#R~b]
(2)实验室制法: yk<jlVF$j
①金属与非氧化性强酸的置换反应: p*,P%tX
单质+化合物化合物+单质:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ hPz
df*(8
②金属与强碱溶液的置换反应: *\KMkx
单质+化合物化合物+单质:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, i*R:WTw#
2.乙烯 M/a/H=J
(1)工业制法: >J3ja>Gw/
石油裂解制乙烯:高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃: &8+6!TN7
C4H10=C2H6+C2H4 ;C8H18=C6H14+C2H4 qM>OE8c#/
(2)实验室制法: G^rh*cb K
乙醇的消去反应: CH3CH2OH = CH2=CH2 ↑+H2O l8xd73D)8
3.乙炔 ,eeL5V
(1)工业制法: #4_O;]{'
煤干馏得到焦炭,煅烧石灰石得到生石灰,在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳,电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 )fd-IYi-3
3C+CaO = CaC2+CO↑ ;CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ '5xuT _
(2)实验室制法:电石水解法:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ I6hhU;)C
4.一氧化碳 )|Vg/S
(1)工业制法: /R(U>pZ
①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) >|_gT%]5
单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g)=CO+H2 ; 9Nag%o{*S>
②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物):2C+SiO2=Si+2CO↑ ]m/@wW9
③工业制备电石的副产物:3C+CaO = CaC2+CO↑ ; o]|oAN9
(2)实验室制法: *%Nns',
①草酸分解法:H2C2O4 = CO↑ +CO2 ↑+H2O ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 oz\{9Lwc
}"&n[/8~
②甲酸分解法:HCOOH = CO↑ +H2O mJGO)u&
5.二氧化碳 ?b*/ddIs
(1)工业制法: %S
>xSqX
①高温分解,煅烧大理石:CaCO3=CaO+CO2 ↑ S|{Yvyp
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑;SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ [0% yJH
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ :Bx+WW&P.i
(2)实验室制法: QoW(tM
复分解反应:碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 8Z9MD<RLw
6.氨气
S4l)TtY
(1)工业制法 di]$dl|Wi
化合反应:合成氨工业N2+3H2 = 2NH3 4)z3X\u|Z2
(2)实验室制法 O_r^oH
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ^Ei*M0fF
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 (,- 5(fW
7.一氧化氮 hrJ$%U
(1)工业制法 7j@^+rkr3f
①氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应):4NH3+5O2=4NO+6H2O <ldid]o
#
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物:3NO2+H2O=2HNO3+NO |RHO+J
(2)实验室制法 ?,WUJH?^
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮:3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 21.YO]Et
8.二氧化氮 y\[L?Rmd
(1)工业制法 b0r,h)R
一氧化氮氧化制二氧化氮:(硝酸工业的第二步反应):2NO+O2=2NO2 RM)1*l`!E
(2)实验室制法 ?+3R
^%`V
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮:Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O OZ eiHX!
9.氧气 @[n2
dmj
(1)工业制法: w#W
5}i&x
①分离液态空气 ymHKcQ
②电解氧化铝得到副产物氧气:2Al2O3=4Al+3O2 ↑ QxKAXq@)i
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气:2HgO=2Hg+O2↑;2Ag2O=4Ag+O2↑ 3QH(4N
(2)实验室制法 $H4=QVj6
①高锰酸钾受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
1U
②双氧水催化分解:2H2O2=2H2O+O2↑ GM:,CJ?
10.二氧化硫 Ec+22X
(1)工业制法 {d8^@UL
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 vXc!Zg~
②火法炼铜得到副产物二氧化硫:Cu2S+O2=2Cu+SO2 CK=ARh#|
③燃烧硫磺得到二氧化硫:S+O2=SO2 hUBF/4s\
(2)实验室制法 #T[%6(QW
①在加热条件下铜还原浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O 6I"C~&dt
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应:Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ >n(F4C-pl
11.氯气 !h?=Wv
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(1)工业制法 Zct!/u9 Q
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气:2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ *G\=i
A
②冶炼钠时得到钠和氯气:2NaCl(熔融)=2Na + Cl2↑ LGAX"/LX
③冶炼镁时得到镁和氯气:MgCl2=Mg + Cl2↑ ^zHRSO
(2)实验室制法 Wy8,<
K{
①常温氧化浓盐酸:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 8sH50jeP
②加热氧化浓盐酸:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O %/Bvy*X&
12.氯化氢 XO%~6Us^
(1)工业制法 QE3ryD
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢:H2+Cl2=2HCl Hxn<(gd
G
(2)实验室制法 EDtCNqBS~2
①复分解反应制备氯化氢气体:2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ Ww=O=c5uOu
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。