[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪）
6V P)$h8  
（1）工业制法： Rn;VP:HM  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   t\|J &4!Y  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； FW5}oD(H  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 hk.yR1Y|  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） .OV-`TNWj  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, ]K*GSU  
（2）实验室制法： Y .X4*B  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： 716hpj#*  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ :cb[M5c  
②金属与强碱溶液的置换反应： !YIb  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, O[L\T  
2．乙烯 ^h`!f vyH  
（1）工业制法： rrYp'L  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： D)h["z|F  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 k-io$  
（2）实验室制法： ~>4@;  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O 8xc 8L1;  
3．乙炔 -,
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（1）工业制法： M}R@ K;%  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 K]*g, s+  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ tn(f rccy  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ *>?):-9"6N  
4．一氧化碳 Ak<IHp^Q  
（1）工业制法： Qi(e`(,'  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   ;'b!7sMO~  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； B^Rw?:hN  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ 1FXzAc(c!  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； ;%b <u V  
（2）实验室制法： [Ls2k&)0  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 f:JYG]E&  
5Xy^I^J  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O {W:)oh>  
5．二氧化碳 QB.*R?A  
（1）工业制法： BF1O|Q|d6  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ /PB3^d>Q2  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ %]:vT
&M  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ $X<<JnsK  
（2）实验室制法： C[<\ufclD  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ .Zo9^0`C  
6．氨气 F~@1n,[  
（1）工业制法
PG~m-W+  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 }d*sWSPu(  
（2）实验室制法 &b]KMAo3  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ,`2xfVa-  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 T-cVM>u\D  
7．一氧化氮 (#Kvm  
（1）工业制法 x};g!FYfkB  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O J_Xf:Mz-  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO ] ]-0RJ=S?  
（2）实验室制法 HpC4$JMm  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O nvs7s0@Fqe  
8．二氧化氮 DKCy h`  
（1）工业制法 'gH#\he[Dh  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 0g)mf6}o  
（2）实验室制法 0:8'Ov(  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O !*-cf$  
9．氧气 M XQ7%G  
（1）工业制法： &x #5-O'  
①分离液态空气 VPbN
Li  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ \ZH=$c*W  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ @P?*<b{  
（2）实验室制法 "mA/:8`Q  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ c9@*  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ dhbJ1/z^  
10．二氧化硫 [ B A l  
（1）工业制法 %?seX+ne  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 _B2t|uQ  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 !u"Hf7/  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 LxbVRw  
（2）实验室制法 *\>&  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O z}5XLa^  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ (mzyA%;W  
11．氯气 *Hs5MXNu  
（1）工业制法 35ng_,t$  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ S_)va#b#  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ ]`lTkh  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ Alrk3I3{  
（2）实验室制法 w*aKb  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O VLRW,lR9O  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O emTqbO  
12．氯化氢 "I u3&mc  
（1）工业制法 &S/KR$^ %  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl uq'T:
d  
（2）实验室制法 ).5$c0`U&  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ (*F/^4p!$  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。