[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） f)rq%N &  
（1）工业制法： gaxsv[W>^  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   g/_5unI}u  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； hag$GX'2k
 
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 l4YbKnp]  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） F<1fX7c  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑,
//MUeTxR  
（2）实验室制法： 0auYG><=  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： aKDKm Hd  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ R^fPIv`q  
②金属与强碱溶液的置换反应： lFj]4  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, :,7 hWs
 
2．乙烯 W i.&e  
（1）工业制法： UDFDJ m$  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： _61gF[r4!Y  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 Y|qTyE%  
（2）实验室制法： ]/6z; ~3U  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O G_JA-@i%  
3．乙炔 Tidn-2L73O  
（1）工业制法： kZ:ZtE  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 Z{d^-  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ Y=KTeYW`  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ X?',n 1  
4．一氧化碳 #{6/ (X  
（1）工业制法： 3d]S!=4H"  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   "S]TP$O D  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； BU_nh+dF  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ cT,sh~
-x,  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； [q-h|m  
（2）实验室制法： 0S~rgq|O  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 r19 pZAc  
a= 2%4Wmz  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O K%oG,-wdg  
5．二氧化碳 25?6gu*Z  
（1）工业制法： bAMdI 5Zk?  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ .k !{*  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ [W&T(%(W-  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ ZECfR>`x  
（2）实验室制法： 9' B `]/L  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ xqh  
6．氨气 {l@{FUv  
（1）工业制法 hZb_P\1X  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 8s@3hXD&
 
（2）实验室制法 xmoxZW:  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ;^L(^Hx  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 2=}FBA,2  
7．一氧化氮 yHaGkm  
（1）工业制法 \;Weizq5  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O |w=zOC;v  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO XjBD{m(  
（2）实验室制法 fP1!)po  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O `]aeI'[}R  
8．二氧化氮 &^nGtW%a 9  
（1）工业制法 \M-OC5fQv  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 dRMx[7jVA  
（2）实验室制法 5r0YA IJ  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O $[|mGae  
9．氧气 JXxwr)i  
（1）工业制法： ~#/  
①分离液态空气 gM]:Ma  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ TqQ[_RKg2  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ \7_y%HR  
（2）实验室制法 QV8g#&z  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 9M ]_nPY  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ b2*TgnRq  
10．二氧化硫 3U}%2ARo_  
（1）工业制法 fsXy"#mOkD  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 { )Xy%QV  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 )gi9f1n`  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 0`H# '/  
（2）实验室制法  lRQYpc\  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O M%#e1"n  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ R-Sym8c  
11．氯气 V8(-  
（1）工业制法 #"an9<  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ +[P{&\d4}  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ g&.=2uP  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ @pxcpXCy  
（2）实验室制法 8ipez/  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1&2>LE/P  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O e# bn#  
12．氯化氢 H>C=zo,oiC  
（1）工业制法 Q.[0ct  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl *`U~?q}  
（2）实验室制法 h$*!8=M  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ 8-i#8'/x  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。