[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） s]iOC6v  
（1）工业制法： =;H'~  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   yLx.*I^6  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； IJ8DN@w9  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 .;b
> T  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） /09=Tyy/\  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, #P#R~b]  
（2）实验室制法： yk<jlVF$j  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： p*,P%tX  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ hPz df*(8  
②金属与强碱溶液的置换反应： *\KMkx  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, i*R:WTw#  
2．乙烯 M/a/H=J  
（1）工业制法： >J3ja>Gw/  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： &8+6!T
N7  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 qM>OE8c#/  
（2）实验室制法： G^rh*cb K  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O l8xd73D)8  
3．乙炔  ,eeL5V  
（1）工业制法： #4_O;]{'  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 )fd-IYi-3  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ '5xuT _  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ I6hhU;)C  
4．一氧化碳 )|Vg

/S  
（1）工业制法： /R(U>pZ  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   >|_gT%]5  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； 9Nag%o{*S>  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ ]m/@wW9  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； o]|oAN9  
（2）实验室制法： *%Nns',  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 oz
\{9Lwc  
}"&n[/8~  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O mJGO)u&  
5．二氧化碳 ?b*/ddIs  
（1）工业制法： %S >xSqX  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ S|{Yvyp  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ [0%yJH  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ :Bx+WW&P.i  
（2）实验室制法： QoW(tM  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 8Z9MD<RLw  
6．氨气 S4l)TtY  
（1）工业制法 di]$dl|Wi  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 4)z3X\u|Z2  
（2）实验室制法 O_r^oH  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ^Ei*M0fF  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 (,- 5(fW  
7．一氧化氮 hrJ$%U  
（1）工业制法 7j@^+rkr3f  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O <ldid]o #  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO |RHO+J  
（2）实验室制法 ?,WUJH?^  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 21.YO]Et  
8．二氧化氮 y\[L?Rmd  
（1）工业制法 b0r,h)R   
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 R
M)1*l`!E  
（2）实验室制法 ?+3R ^%`V  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O OZ eiHX!  
9．氧气 @[n2 dmj  
（1）工业制法： w#W 5}i&x  
①分离液态空气 ym
HKcQ  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ QxKAXq@)i  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ 3QH(4N  
（2）实验室制法 $H4=QVj6  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑  1U  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ GM:,CJ?  
10．二氧化硫 Ec+22X  
（1）工业制法 {d8^@UL  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 vXc!Zg~  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 CK=ARh#|  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 hUBF/4s\  
（2）实验室制法 #T[%6(QW  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O 6I"C~&dt  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ >n(F4C-pl  
11．氯气 !h?=Wv ==]  
（1）工业制法 Zct!/u9 Q  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ *G\=i A  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ LGAX
"/LX  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ ^zHRSO  
（2）实验室制法 Wy8,< K{  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 8sH50jeP  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O %/Bvy*X&  
12．氯化氢 XO%~6Us^  
（1）工业制法 QE3ryD  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl Hxn<(gd G  
（2）实验室制法 EDtCNqBS~2  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ Ww=O=c5uOu  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。