[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） 'bLP#TAzf  
（1）工业制法： x&J\swN9  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   3 eF c  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； xv2c8g~vD  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 [O^/"Qk  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 
8<0P Ssx  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, c\>I0HH;!  
（2）实验室制法： [G|

(E  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： 2DsP "q79k  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ '?m2|9~  
②金属与强碱溶液的置换反应： ^{IZpT3  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, )YwEl72c  
2．乙烯 W3Ee3  
（1）工业制法： nG5\vj,zB  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： A9SL|9Q  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 F[O147&C  
（2）实验室制法： ns
5Dydo{T  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O W\Scak>  
3．乙炔 p`7d9MV^  
（1）工业制法： g%]<sR l:-  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 Rvf{u8W  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ la)+"uW  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 7=X6_AD  
4．一氧化碳 91&=UUkK ?  
（1）工业制法： O,^s)>c  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   qA!4\v={  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； 3HP { a  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ =&"pG`x  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； 7u^wO<  
（2）实验室制法： 5Y`4%*$  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 OraT$lV)_  
RDQ]_wsyKG  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O 75 R4[C6T  
5．二氧化碳 hTby:$aCg  
（1）工业制法： q |Pebe=  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ OH n~DL2  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ {nA
+-=T  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ *)\y52z  
（2）实验室制法：  L=!h`k  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ wp~KrUlR  
6．氨气 r_'];  
（1）工业制法 }\N ~%?6D  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 D2MIV&pahP  
（2）实验室制法 jgpF+V-n$  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ph2 _P[S'  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 3v#F0s|  
7．一氧化氮 65+2
+p  
（1）工业制法 ct(euPU  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O *a(GG  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO ##] `  
（2）实验室制法 yWH! v]S  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O raP9rEs  
8．二氧化氮 iNL>TVUM  
（1）工业制法 bSTTr<W  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 [|YuT:Cp  
（2）实验室制法 AY9#{c>X  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Fcn@j#[J  
9．氧气 \
tU[,3  
（1）工业制法： 
/EZ -  
①分离液态空气 $cO-+Mr-~  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑
T<0V ^B7  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ xUB{{8B:L  
（2）实验室制法 r)dXcus  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ VQ2
B|v  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 3pkx3tp{  
10．二氧化硫 5pxw[c53#  
（1）工业制法 "
,"to  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 s#(<zBZ9p#  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 chU,));F  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 ]Mgxv>zRbs  
（2）实验室制法 {MmK:C  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O a+`;:tX,  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ U{0! <*W>  
11．氯气 pIvr*UzY  
（1）工业制法 2PVQSwW:  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ A}0u-W  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ R"{oj]d;$F  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ KA]5tVQA  
（2）实验室制法 ^$J.l+<hy  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O d
2<+Pp  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O )ZDqj  
12．氯化氢 (p}N cn.  
（1）工业制法 #w]@yL]|is  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl kk7M$)>d  
（2）实验室制法 ?H(']3X5@  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ Iq: G9M  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。