[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） K!l5coM  
（1）工业制法： Pj%|\kbNs  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   o2\8OxcA  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； `Ryp% Bn  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 Ozf@6\/t  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）
IIx#
2r  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, "C`Ub  
（2）实验室制法： BIL Lq8)  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： S|+o-[e8O  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ W `}Rf\g  
②金属与强碱溶液的置换反应： Thit  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, jW@
Uo=I[  
2．乙烯 :*\Pn!r  
（1）工业制法： x-3\Ls[I  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： |ZBI *  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 b ;UJ 88  
（2）实验室制法： `PH{syz  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O HyWCMK6b  
3．乙炔 3m)y|$R  
（1）工业制法： 4{`{WI{  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 J7p),[>I<  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ L;I]OC^J  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 4r}8lpF_(  
4．一氧化碳 XOS[No~  
（1）工业制法： w`zTR0`  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   "#\;H$+  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； 04=c-~&q  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ Y0-n\|  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； FJP-y5  
（2）实验室制法： dlTt_.  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 |# 2.Q:&  
Y/zj[>  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O Q$@I"V&G.  
5．二氧化碳 r<^HmpUJ  
（1）工业制法： OpYY{f  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ %d<"l~<5;  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ :G%61x&=Zc  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ A2jUmK.&  
（2）实验室制法： 5"O.,H}  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 7E~;xn;  
6．氨气 'AH0ww_)n  
（1）工业制法 wcY?rE9  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 -C?ZB}`   
（2）实验室制法 'AS|ZRr/  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O J{fH['tzO  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 *wB1,U{  
7．一氧化氮 {[?(9u7R  
（1）工业制法 vT,AMja  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O 'kO!^6=4M  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO m`^q <sj  
（2）实验室制法 ;u46Z   
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O K^<BW
(s  
8．二氧化氮 KF!Yf\  
（1）工业制法 @O^6&\s>  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 [~c|mOk  
（2）实验室制法 S
k\K4  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O "n5N[1bk  
9．氧气 = x)-u8P  
（1）工业制法： 4yA+h2  
①分离液态空气 ]Wlco
 
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ HJ[cM6$2  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ hH8oyIC  
（2）实验室制法 C{xaENp  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ?Z[[2\DR  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ #r~#
I}U  
10．二氧化硫 T;a}#56{^  
（1）工业制法 oDAXiY$u  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 1FL~ndJs  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 ,N p0wg0  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 paE[rS\  
（2）实验室制法 Q6!zZ))~  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O CXx*_@}MU  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ (Y?gn)*t  
11．氯气 sW'AjI  
（1）工业制法 2,b(,3{`4:  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ ' 9Xu p  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ a;qryUyG  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ +YKi,  
（2）实验室制法 }"P|`"WW  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 0#s"e}@v  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O li'YDtMKCY  
12．氯化氢 */^q{PsN  
（1）工业制法 p\tm:QWD;  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl mt+Oi70  
（2）实验室制法 y@:h4u"3  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ (pCrmyB  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。