1.氢气(PCR仪) f)rq%N &
(1)工业制法: gaxsv[W>^
①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) g/_5unI}u
单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g) = CO+H2 ; hag$GX'2k
化合物+化合物化合物+单质:CO+ H2O(g) =CO2+H2 l4YbK np]
②氯碱工业的副产物:(电解饱和食盐水) F<1fX 7c
溶液A+B+C :2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, //MUeTxR
(2)实验室制法: 0auYG><=
①金属与非氧化性强酸的置换反应: aKDKm
Hd
单质+化合物化合物+单质:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ R^fPIv`q
②金属与强碱溶液的置换反应: lFj]4
单质+化合物化合物+单质:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, :,7
hWs
2.乙烯 W
i.&e
(1)工业制法: UDFDJ
m$
石油裂解制乙烯:高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃: _61gF[r4!Y
C4H10=C2H6+C2H4 ;C8H18=C6H14+C2H4 Y|qTyE%
(2)实验室制法: ]/6z;
~3U
乙醇的消去反应: CH3CH2OH = CH2=CH2 ↑+H2O G_JA-@i%
3.乙炔 Tidn-2L73O
(1)工业制法: kZ:ZtE
煤干馏得到焦炭,煅烧石灰石得到生石灰,在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳,电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 Z{d^-
3C+CaO = CaC2+CO↑ ;CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ Y=KT eYW`
(2)实验室制法:电石水解法:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ X?',n
1
4.一氧化碳 #{6/ (X
(1)工业制法: 3d]S!=4H"
①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) "S]TP$O D
单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g)=CO+H2 ; BU_nh+dF
②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物):2C+SiO2=Si+2CO↑ cT,sh~-x,
③工业制备电石的副产物:3C+CaO = CaC2+CO↑ ; [q-h|m
(2)实验室制法: 0S~rgq|O
①草酸分解法:H2C2O4 = CO↑ +CO2 ↑+H2O ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 r19
pZAc
a=
2%4Wmz
②甲酸分解法:HCOOH = CO↑ +H2O K%oG,-wdg
5.二氧化碳 25?6gu*Z
(1)工业制法: bAMdI 5Zk?
①高温分解,煅烧大理石:CaCO3=CaO+CO2 ↑ .k !{*
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑;SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ [W&T(%(W-
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ ZECfR>`x
(2)实验室制法: 9'
B `]/L
复分解反应:碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ xqh
6.氨气 {l@{FUv
(1)工业制法 hZb_P\1X
化合反应:合成氨工业N2+3H2 = 2NH3 8s@3hXD&
(2)实验室制法 xmoxZW:
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ;^L(^Hx
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 2=}FBA,2
7.一氧化氮 yHaGkm
(1)工业制法 \;Weizq5
①氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应):4NH3+5O2=4NO+6H2O |w=zOC;v
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物:3NO2+H2O=2HNO3+NO XjBD{m(
(2)实验室制法 fP1!)po
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮:3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O `]aeI'[}R
8.二氧化氮 &^nGtW%a 9
(1)工业制法 \M-OC5fQv
一氧化氮氧化制二氧化氮:(硝酸工业的第二步反应):2NO+O2=2NO2 dRMx[7jVA
(2)实验室制法 5r0YA
IJ
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮:Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O $[|mGae
9.氧气 JXxwr)i
(1)工业制法: ~#/
①分离液态空气 gM]:Ma
②电解氧化铝得到副产物氧气:2Al2O3=4Al+3O2 ↑ TqQ[_RKg2
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气:2HgO=2Hg+O2↑;2Ag2O=4Ag+O2↑ \7_y%HR
(2)实验室制法 QV8g#&z
①高锰酸钾受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 9M ]_nP Y
②双氧水催化分解:2H2O2=2H2O+O2↑
b2*TgnRq
10.二氧化硫 3U}%2ARo_
(1)工业制法 fsXy"#mOkD
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 {
)Xy%QV
②火法炼铜得到副产物二氧化硫:Cu2S+O2=2Cu+SO2 )gi9f1n`
③燃烧硫磺得到二氧化硫:S+O2=SO2 0`H#
'/
(2)实验室制法
lRQYpc\
①在加热条件下铜还原浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O M%#e1"n
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应:Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ R-Sym8c
11.氯气 V8(-
(1)工业制法 # "an9<
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气:2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ +[P{&\d4}
②冶炼钠时得到钠和氯气:2NaCl(熔融)=2Na + Cl2↑ g&.=2uP
③冶炼镁时得到镁和氯气:MgCl2=Mg + Cl2↑ @pxcpXCy
(2)实验室制法 8i pez/
①常温氧化浓盐酸:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1&2>LE/P
②加热氧化浓盐酸:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O e# bn#
12.氯化氢 H>C=zo,oiC
(1)工业制法 Q.[0ct
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢:H2+Cl2=2HCl *`U~?q}
(2)实验室制法 h$*!8=M
①复分解反应制备氯化氢气体:2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ 8-i#8'/x
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。