[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） }mGD`5[`  
（1）工业制法： =Ffq =<  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   G
JuD :  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； bYgYP|@  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 PmY:sJ{M  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） &zd7t6  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, Q(IS=

 
（2）实验室制法： j)DZmGg&t  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： *! /#39  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 6V?RES;X  
②金属与强碱溶液的置换反应： bx^EaXj(r  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, kw~H%-,]  
2．乙烯 6)$N[FNs  
（1）工业制法： E<SEFn  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： K-C,+ eI  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 DOIWhd5:  
（2）实验室制法： \=V[ba:q  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O 4Z9 3g{  
3．乙炔 5)5bt q)[  
（1）工业制法： $#FlnM<=  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 >m1V9A  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ v@uaf=x-  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ *>p(]_s,  
4．一氧化碳 x<\D@X^  
（1）工业制法： Cj 2Xl  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   H"rzRd;S  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； y2$;t'  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ ?g;ZbD  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； */^2RZg|W  
（2）实验室制法： _RL-6jw#o  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 /3[9{r  
OW^2S_H5  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O Ryq"\Q>+  
5．二氧化碳 K>cz63}S  
（1）工业制法： T6I%FXm}  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ O GFE*  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ z
zfn0g  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ &oeN#5Es8C  
（2）实验室制法： m@Ip^]9ry  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ zvGK6qCk  
6．氨气 k%l_N)38  
（1）工业制法 j6e}7  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 `8Jq~u6_Z  
（2）实验室制法 om}/f`  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O feI./E  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 JY2/YDJ  
7．一氧化氮 q]eFd6  
（1）工业制法 eyT>wma0  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O 9c6czirwR^  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO WR/o @$/  
（2）实验室制法 ~)q  g  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O r{\BbUnf)  
8．二氧化氮 :n'yQ#[rn  
（1）工业制法 H8@8MFz\  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 i:o}!RZ>  
（2）实验室制法 I-b_h5ZD6  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O "S5S|dBc  
9．氧气  ep+  
（1）工业制法： iS%  
①分离液态空气 R7K!A %  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ wGvhB%8K  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ h#i\iK&A
  
（2）实验室制法 LP:nba:  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ OifvUTl9b  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ aD9rp V  
10．二氧化硫 IdP
n%)>6  
（1）工业制法 kbxg_UI;  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 %aU4,j^],o  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 #;[Bl=3(  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 r}_lxr  
（2）实验室制法 F8<"AI  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O ~6`iY@)  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ E{4 e<%Y,  
11．氯气 [:h5}  
（1）工业制法 5.vG^T0w  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ Ipe n  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ Y-)xTn  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ 3BdX  
（2）实验室制法 ! zL1;d  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O h!gk s-0  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O 7B7&9<gc  
12．氯化氢 q_V0+
qH  
（1）工业制法 /Fgw$ ^H  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl %<0eA`F4  
（2）实验室制法 5T@aCC@$h  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ OsqNB'X  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。