[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） n]!fO 6kj  
（1）工业制法： XR+3j/zEQ  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   bMoAD.}  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； |I8Mk.Z=FA  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 "kW!{n  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） JQKdW  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, tOd T[&  
（2）实验室制法： _uxPx21g}  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： CX/(o]  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ >O`l8tM  
②金属与强碱溶液的置换反应： <EX7WA  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, (-yl|NFBw  
2．乙烯 C9tb\?#  
（1）工业制法： 'A{h iY  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： L_O$>c  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 Pi6C/$ K  
（2）实验室制法： 7!V@/S}7  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O sa-9$},z4  
3．乙炔 wrv5V M}  
（1）工业制法： xF8S*,#,*  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 = 1|"-  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ >.%4~\U  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ pA4 ,@O  
4．一氧化碳 fj']?a!m  
（1）工业制法： T 1Cs>#)  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   ,@CfVQz  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； \ aKd5@  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑  kq/u,16@  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； rG6\ynBX%  
（2）实验室制法： vA>W9OI 
 
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 d6b.z
P  
[thboP.?  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O [j0w\{  
5．二氧化碳 I:&# U$  
（1）工业制法： *.8:'F  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ #s^s_8#&e  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ 2f{kBD  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ Mjw[:70  
（2）实验室制法： 8p,>y(o  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ uu@<&.r\C  
6．氨气 UL
u O0\W  
（1）工业制法 ASq`)Rz  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 %IU4\ZY>  
（2）实验室制法 _KxX&THaj  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O PbQE{&D#  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 8z0Hx  
7．一氧化氮 7s!AHyZ  
（1）工业制法
Bd QQ9$@5  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O '%:5axg?]  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO Jfe~ ,cI  
（2）实验室制法 ;+r0 O0;9  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8R&z3k;!t  
8．二氧化氮 gp%tMTI1  
（1）工业制法 p$B)^S%0i  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 W5T
qC  
（2）实验室制法 1LV|t+Sex  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O t!NrB X  
9．氧气 q
=T<^Tk#e  
（1）工业制法： >6n@\n  
①分离液态空气 ER0TY,  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ V*0Y_T{_  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ z1z=P%WK  
（2）实验室制法 :FEd:0TS  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ r>n8`W  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ Ktj(&/~}  
10．二氧化硫 BbXmT"@  
（1）工业制法 iX
&Z  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 *GY,h$Ul  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 |2+c DR  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 [m@e^6F0U  
（2）实验室制法 o>!~*b';g,  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O B@:XC&R^  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ Wl^/=I4p#  
11．氯气 2R~=@  
（1）工业制法 +RKE|*y  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ _<&K]e@dp  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ m$G?e9{  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ I
DVY2`sM  
（2）实验室制法 y*TNJJ|  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Y+5A2Z)f[  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O Hi 0df3t  
12．氯化氢 YnL?t-$Gg  
（1）工业制法 .TrQ +k>  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl q@!H^hd}  
（2）实验室制法 9t
W.}5V  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ ""KN?qh9  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。