[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） J+cAS/MYX  
（1）工业制法： YM`:L  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   ||'i\X|[  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； u>t|X}JH  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 PQU3s$
 
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） S6Xb*6  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, r sX$fU8  
（2）实验室制法： )]c]el@y  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： I=4Xv<F  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ H 9Y2n 0  
②金属与强碱溶液的置换反应： ]k::J>84  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, `2B*CMW{  
2．乙烯 )K>Eniou  
（1）工业制法： tr6jh=  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： 8iMF8\  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 g9yaNelDh)  
（2）实验室制法： ^lHb&\X  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O Yw$a{5g  
3．乙炔 "C_T]%'Wm  
（1）工业制法： q n2o[x  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 AddGB^7yl  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 4`'8fe/ "  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 6OfdD
.y  
4．一氧化碳 ( MB`hk-d  
（1）工业制法： m!rwG(  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   Dc5bkm  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； 7SBM ^r
}  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ ~_'0]P\  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； `'uUmyg  
（2）实验室制法： >4,{6<|  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 =g@R%NDNV  
$Z/klSEf  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O 9ftN 8Svw  
5．二氧化碳 NjbwGcH%\  
（1）工业制法： -PM)EGSk{  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ iSlFRv?a  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ mG_BM/$  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ e$/&M*0\f  
（2）实验室制法： sAVefL?  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ PRD_!VOW  
6．氨气 [h4o7  
（1）工业制法 a}>Dz 1R  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 g]|_ `  
（2）实验室制法 k(v
Pg,X>m  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O f jI#-  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 '"'Btxz  
7．一氧化氮 S$eDnw~$  
（1）工业制法 Q2/.6O8  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O   \&a.}t  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO WA.AFt  
（2）实验室制法 s -k_d<  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O S &JJIFftO  
8．二氧化氮 h1+hds+  
（1）工业制法 9s`/~ a@  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 <y)E>Fl  
（2）实验室制法 4_LQ?U>$  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ALGgAX3t  
9．氧气 !e3YnlE  
（1）工业制法： ._CP% R  
①分离液态空气 jm3G?Vnq  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ /#S>sOg2xq  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ ~xyw>m+o.  
（2）实验室制法 n56;m`IU  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ [!"XcFY:a  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ SKXD^OH  
10．二氧化硫 ohQAA h  
（1）工业制法 YQ(Po!NI\'  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 "uD=KlA  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 r;qzo.  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 &35|16z%@  
（2）实验室制法  \4bWWy  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O cF+ X,]=6  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ O/OiQ^T  
11．氯气 4$"D
baC  
（1）工业制法 NHaMo*xQ  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ :FQ1[X1xm  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ $Ua56Y  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ 3 <SqoJSp  
（2）实验室制法 5cfA;(H  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O x:z0EYL  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O 1]OSWCEm*[  
12．氯化氢 ;e s^R?z  
（1）工业制法 \cySWP [  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl <+]f`c*Z  
（2）实验室制法  t@B(+
 
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ ,
Ww  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。