[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） |8?DQhd}  
（1）工业制法： xmi@ XL@t  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   T^icoX=c4  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； iAo/Dnp2J  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 NXX/JJ+w  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） JbAmud,  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, 89x;~D1  
（2）实验室制法： _tRRIW"Vx"  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： =O
3)tm;  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ :%>)S  
②金属与强碱溶液的置换反应： @{"?fqo  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, [\qclW;L  
2．乙烯 :DrF)1C  
（1）工业制法： K /$-H#;N  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： 55FRPNx-x  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 Xe&p.v  
（2）实验室制法： [RF6mWQ  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O V8#NXUg<!  
3．乙炔 ?,i}Qr [Q  
（1）工业制法： {&J~P&,k  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 !;;7:!)P  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ h5(OjlMC  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ |`xM4 5  
4．一氧化碳 >}:  
（1）工业制法： Q'Tg0,,S  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   ]t
zF Ob  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； fW[ .Q0  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ W>5[_d  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； d8iq9AP\o  
（2）实验室制法： )KEW`BC5T  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 f>bL }L  
)xiu \rC  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O `ZbFky{  
5．二氧化碳 ":f]egq -  
（1）工业制法： lF_"{dS_6(  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ Xdwpn+7s  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ i4]oE&
G  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ LM+d3|gSV  
（2）实验室制法： xK_oV+  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ bAbR0)  
6．氨气 gq"d$Xh$x7  
（1）工业制法 wJNm}Wf  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 !?v_.  
（2）实验室制法 !=A;?Kdq  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O =#v? }JG  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 0{g*\W*+~  
7．一氧化氮 zh| 9\lf  
（1）工业制法 yIrJaS-  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O j:xC\b47"  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO xM(H4.<  
（2）实验室制法 Xl$,f`f~  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O '3Lu_]I-  
8．二氧化氮 ! 5NuFLOf  
（1）工业制法 7/
?QZN  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 2o zh!8aL  
（2）实验室制法
'*`#xNu[  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O s4~[GO6>  
9．氧气 KWZhCS?[(  
（1）工业制法： SkE<V0  
①分离液态空气 sl `jovT[Y  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ MDU#V  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ Y.\x.Hg
  
（2）实验室制法 1^4:l!0D  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 1|(Q|  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ kIVQ2hmv  
10．二氧化硫 \3$!)z  
（1）工业制法 Bchv1KF  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 W &IG,7tr  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 #cu{AdK  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 Gv_~@
MN
 
（2）实验室制法 G aV&y  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O -2M~KlYl  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ (Jk&U8y  
11．氯气 TI4Hu,rc  
（1）工业制法 kh5a>OX  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ j#1G?MF  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ wlT8 |  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ V4n~Z+k  
（2）实验室制法 > S>*JP  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O {> YsrD C  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O m2c'r3UEu  
12．氯化氢 Dfs*~H63  
（1）工业制法 H<(F$7Q!\  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl |9#q7kM  
（2）实验室制法 ;xZ+1zmL0  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ eV[{c %wN:  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。