[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） $K'|0  
（1）工业制法： $Gv9m   
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   Hc V"X,7S  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； {aJJ`t  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 d[^~'V  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）  \qR %%S  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, TdGnf   
（2）实验室制法： @L:>! <  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： V{&r Q@{W  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ -"[<ek  
②金属与强碱溶液的置换反应： {]]|5 \F  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, FSbHn{@  
2．乙烯 LJTQaItdqJ  
（1）工业制法： @b3#X@e}  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： |s)?cpb  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 "h7tnMS  
（2）实验室制法： rUjdq/I:Z  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O +EM_TTf4  
3．乙炔 q(5+xSg"gK  
（1）工业制法： @&hnL9D8lL  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 yRYWch  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ iYbX  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ g3%t8O/M  
4．一氧化碳 ._96*r=o  
（1）工业制法： sF+=KH  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   5ZAb]F90  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； cxYfZ4++m  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ s2
v(=  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； sx
ED7, A  
（2）实验室制法： uC]Z8&+obb  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 `$z)$VuP  
]9S`[ c$  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O 5`E))?*"Pe  
5．二氧化碳 {sC=J hs-  
（1）工业制法： n!N\zx8  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ ?|t/mo|K?  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ ]X" / y
An  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ wTpD1"_R  
（2）实验室制法： '.p? 6k!K  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D&[Z;,CHMA  
6．氨气 ]R Mb,hJ  
（1）工业制法 xVR:; Jy[  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 @ u1Q-:  
（2）实验室制法 ,z66bnjO  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O w<d*#$[,*  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 HtzMDGV<  
7．一氧化氮 HIPL!ss]  
（1）工业制法 d8.ajeN]o  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O \UtS>4w\  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO f%1wMOzx  
（2）实验室制法 w)<4>(D  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ok=40B99T  
8．二氧化氮 n8?KSQy$  
（1）工业制法 \#_@qHAG  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 a}GAB@YI  
（2）实验室制法 intvlki]be  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O k2wBy'M.'  
9．氧气 ev*c4^z:
s  
（1）工业制法： Cea"qNq=k  
①分离液态空气 &8juS,b  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ lW&[mnR  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ a'm!M:w  
（2）实验室制法 ?#U0eb5u  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ E]1\iV  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ M3)v- "  
10．二氧化硫 o&WRta>V
P  
（1）工业制法 <r@ bNx@T  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 \-DM-NrZ1U  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 #}nBS-+  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 +k#mvPq  
（2）实验室制法 _a?wf!4>P  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O sxf}Mmsk  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ V6A5(-%`y  
11．氯气 qb#V)  
（1）工业制法 H@VBP Q}Q  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ O~7p^i}  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ nS?S6G5h  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ 0j-F6a*p'1  
（2）实验室制法 t!+%g) @  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O $i5G7b  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O <"j"h=tm}  
12．氯化氢 rzc 3k~@  
（1）工业制法 "N=&
4<]I5  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl jb6ZAT<8  
（2）实验室制法 }J4BxBuV8  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ wE.@ 0  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。