[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） 
)}5rs  
（1）工业制法： e0 EJ[bG  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   Zv7)+Q  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； !I&Sy]G  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 8^T$6A[b  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 1tc9STYR}  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, a}\JA`5;)Z  
（2）实验室制法： H\vO0 < X  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： d?.x./1[qi  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ P]GGnT
(!  
②金属与强碱溶液的置换反应： ^bGi_YC  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, A:Z:&(NtE:  
2．乙烯 mH"`46  
（1）工业制法： HY:
n{=o  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： =|/b[Gd(  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 i`;
I"oY4  
（2）实验室制法： %iv'/B8  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O G <q@K-  
3．乙炔 B^ {DCHu/  
（1）工业制法： T}*'9TB  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 ';%g^!lM a  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ $oEDyC  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ [nrP; _  
4．一氧化碳 *?S\0a'W@  
（1）工业制法： JQqDUd  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   ?W(f%/B#  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； t +_G%tv  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ JcP'+
@X"  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； foeVj L:T  
（2）实验室制法： g 7pFOcV  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ;S7xJ'H  
g6farLBF  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O >,v~,<3 i  
5．二氧化碳 fjb2-K  
（1）工业制法： UpITx]y?"m  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ ]1K &U5p  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ P/_XDP./U  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ %bsdC0xM  
（2）实验室制法： X
:Zqgf  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ eZv0"FK X  
6．氨气 c]9OP9F  
（1）工业制法 H0Tt(:.&  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 ~$@I <=
L  
（2）实验室制法 >8VJ!Kg4  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O \KEL.}B9E  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 U!Lws#\X  
7．一氧化氮 WgIVhj  
（1）工业制法 j_{gk"2:d`  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O u&<L
W4  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO IL~yJx_11  
（2）实验室制法 Ft]sTA+
C  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O X@cV']#V  
8．二氧化氮 $q+7,,"  
（1）工业制法 rF5<x3  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 ^!}lA9\gY  
（2）实验室制法 >1r>cZn  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O isaT0__8  
9．氧气 9/'j<v6M  
（1）工业制法： OZ-F+#d  
①分离液态空气 SsaF><{5R  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ 'Hq}h)`  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ L'c4i[~s  
（2）实验室制法 R)H@'X  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ \'p)kDf  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ #3qkG)  
10．二氧化硫 F|"NJ*o}  
（1）工业制法 kt@+UK."  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 s*VZLKO  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 HezCRtxRcc  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 D3jP hPy.  
（2）实验室制法 f",B;C  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O t!PFosFp  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ <|.M]]}j  
11．氯气 T\]z0M  
（1）工业制法 upX/fLc  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 6#.R'O  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ wi&m(f(~  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ :@pmgp  
（2）实验室制法 )2R:P` U
 
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ((H}d?^AJ  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O z`/v}'d[X  
12．氯化氢 $#0%gs/x  
（1）工业制法 ;Yi ;2ttW  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl V+E2nJ  
（2）实验室制法 a1s=t_w
T  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ ql],Wplg  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。