[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） [rhK2fr:i  
（1）工业制法： As#/ln$nE  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   e(-Vp7vXG  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； :UsNiR=l  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 `q1K%id  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） g*:f#u5  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, mv9@Az9  
（2）实验室制法： N%QVkuCbM  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： l,
M?  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ W6uz G  
②金属与强碱溶液的置换反应： &r!*Y&  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, UPJ3YpK  
2．乙烯 @Vac!A??:  
（1）工业制法： *H,vqs\}y  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： *J] }bX  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 ey>V^Fj  
（2）实验室制法： OfGMeN6  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O zDO`w0N  
3．乙炔 Ks  @  
（1）工业制法： eE/E#W8  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 [vs5e3B)  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 4 u!)QG  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ IMDGinHAy  
4．一氧化碳 +84JvOkWi  
（1）工业制法：  k_;+z  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   L`Lro:E?kL  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； }x^q?;7xW  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ h`0'27\C  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； XUrxnJ4  
（2）实验室制法： G:HPd.ay  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 M7|k"izv  
b'Scoa7@'  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O
J_]B,' 6  
5．二氧化碳 Hp2ysU  
（1）工业制法： WQ(*
A $  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ `@$ qy&AJ  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ }0&@J'<  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ \G+ hi9T(  
（2）实验室制法： n*UD0U}`  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ >h?!6L- d  
6．氨气 T}%8Vlt]  
（1）工业制法 (%&HufT  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 \e89 >m  
（2）实验室制法 FaNr}$Pe  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 5crd.1@^  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 !fwMkws  
7．一氧化氮 it Byw1/  
（1）工业制法 WOw( -  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O fD^$ y 8  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO ~pv|  
（2）实验室制法 XLu Y  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ECZ`I Z.  
8．二氧化氮 $(3mpQAg  
（1）工业制法 S.4gfY  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 F,[GdE;P  
（2）实验室制法 {*BZ;Xh\8  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O G!G]*p5  
9．氧气 [C>>j;q%  
（1）工业制法： ^MXW,xqb  
①分离液态空气 Rj'Tu0l  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ #CV;Np  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ x\i+MVR-  
（2）实验室制法 wni^qs.i@3  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ja-,6*"k  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ KHTRoXt  
10．二氧化硫 :'$V7LZ5  
（1）工业制法 JYK
4/gJ  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 }~+q S`  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 W% -`  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 ] :.  
（2）实验室制法 <ht^Ck  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O wlEmy.)H  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ,opS)C$  
11．氯气 iI$;%uY3g  
（1）工业制法 Blox~=cW  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ u):Nq<X  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ Z5Tu*u=  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ KN:V:8:J  
（2）实验室制法 .F]"%RK[  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O tKC
X0UZ'  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O i{}Q5iy  
12．氯化氢 M!O &\2Q  
（1）工业制法 yUX<W'-Hev  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl D%h_V>#z  
（2）实验室制法 MNH-SQB|  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ ]Vd1fkXO0  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。