[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） ;*ix~taL%  
（1）工业制法： M.-"U+#aD  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   8l}1c=A}Vi  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； f/WQ[\<!I  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 g(VNy@  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） x!\ONF5$  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, JN^&S  
（2）实验室制法： N#lDW~e'  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： pa}*E  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ vvUSeG\n#j  
②金属与强碱溶液的置换反应： #r PP*  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 8/)qTUx:  
2．乙烯 l5
l>d62  
（1）工业制法： 7~#:>OjW  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： ==i[w|  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 fgihy  
（2）实验室制法： qfcYE=  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O (98Nzgxgx}  
3．乙炔 ]%Zz \Q  
（1）工业制法： UT}i0I9  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 ]kG(G%r|M  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ sB69R:U;  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ e8'wG{3A  
4．一氧化碳 tGB@$UmfU  
（1）工业制法： (knp#  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   YJ( *wByM  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； {mB0rKVm  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ y\{%\$  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； V`@>MOw^d  
（2）实验室制法： BC'llD  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 "kZ[N'z(  
ws^4?O  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O :T9<der,  
5．二氧化碳 /rSH"$  
（1）工业制法： F`9]=T0  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ +Jr|z\  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ NzNA>[$[  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ .H,xl
e  
（2）实验室制法： B-l'
vVx  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ U#U]Pt

  
6．氨气 V <bd;m  
（1）工业制法 Gdg"gi!4  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 <\;#jF%V  
（2）实验室制法 XQS9,Hl  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 7k8pZ  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 {P*m;a`}  
7．一氧化氮 /d%=E  
（1）工业制法 ){UcS/GI=  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O 1
.6:#  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO >m$ 1+30X  
（2）实验室制法 BT"XT5@  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O H7DJ~z~J  
8．二氧化氮 @8I4[TE  
（1）工业制法 {Sj9%2'M)  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 R)m'lMi|  
（2）实验室制法 mUikA9u5=  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ybKWOp:O  
9．氧气 /$p6'1P8  
（1）工业制法： CmoE_8U>  
①分离液态空气 1`qMj0Y_  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ Eu@huN*/  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ FwkuC09tI  
（2）实验室制法 IS&ZqE(`e  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 0vD7v  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ijK"^4i  
10．二氧化硫 \kMefU  
（1）工业制法 j2StXq3  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ogHCt{'  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 bB1UZ O  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 q$Z h@  
（2）实验室制法 H Y&DmE  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O #*K}IBz  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ t\~P:"  
11．氯气 75f"'nJ)  
（1）工业制法 s E2D#D  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ Zw 5Ni Xj  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ t{^*6XOcJ  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ \r^qL^  
（2）实验室制法 dMf:h"7  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ~?4PBq  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O , pDnRRJ!  
12．氯化氢 nBjqTud  
（1）工业制法 c}Ft^Il  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl bf ]f= ;.+  
（2）实验室制法 jaTh^L  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑
-BrMp%C  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。