[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） p}gA8o  
（1）工业制法： \21Gg%W5AE  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   D [6sy`5l  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； *tR'K#:&g!  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 ;KmrBNF  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） $*_79F2zN  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, Z]k@pR !  
（2）实验室制法： ?GLCd7TP  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： Lrr(7cH,  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ aAn p7\7  
②金属与强碱溶液的置换反应： Tl]
yl$  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, RwrRN+&s\  
2．乙烯 {36N=A  
（1）工业制法： akCCpnX_d  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： m&(qr5>b  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 ^4<&"aoo  
（2）实验室制法： A>FWvlLw'm  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O "}-S%v`)z  
3．乙炔 @" umY-1f  
（1）工业制法： Y5"HK
W^  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 0&2`)W?9  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ !3DY#  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 6'<[QoW];  
4．一氧化碳 AUIp vd  
（1）工业制法： qTMY]=(  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   E8p,l>6(f  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； Ve)BF1YG  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ Z`ww[Tbv~  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； L2~'Z'q  
（2）实验室制法： SR?(z  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ]H\tz@ &  
E\;%,19Ob  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O FC+h \  
5．二氧化碳 gxAy{ t  
（1）工业制法： $b5 3~  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ v7`{6Pf_$  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ mo(> SnS<  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ `r~3Pf).4  
（2）实验室制法： &oy')\H  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ {>~9?Xwh   
6．氨气 X;l/D}
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（1）工业制法 t4/ye>P &  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 %%>nM'4<  
（2）实验室制法 a }*i [  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O X?n=UebO^  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 dl6U]v=  
7．一氧化氮 Qr4 D  
（1）工业制法 3JBXGT0gJ  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O G :k'm^k  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO nw%`CnzT  
（2）实验室制法 } e+`Kx y  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O xy"'8uRi  
8．二氧化氮 -C3[:g  
（1）工业制法 .SER,],P  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 18QqZ,t  
（2）实验室制法 rqqd} kA  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O X~D[CwA|`  
9．氧气 ~~-VScG&  
（1）工业制法： /o'lGvw  
①分离液态空气 4\ Xaou2V[  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ Rk3 bZvj3  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ a
{hc{  
（2）实验室制法 TPk?MeVy%W  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 3-{BXht)  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ p8%qU>~+4  
10．二氧化硫 n>j2$m1[  
（1）工业制法 __.MS6"N  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 =zK4jiM1  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 "j,v
lG  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2
NOXP}M  
（2）实验室制法 A%W]XEa<  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O +?o!"SJ  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 9Sxr9FLW~  
11．氯气 .c+U=bV-  
（1）工业制法 <lf692.3  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ nXLz<wE  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ znsQ/[  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ h2Nt@  
（2）实验室制法 }h45j8 4)  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O V&nB*U&s"  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O //2O#Fg{/  
12．氯化氢 7! >0  
（1）工业制法 qhxMO[f  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl GLtWo+g0  
（2）实验室制法 DlUKhbo$g  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ metn&  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。