[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） XzkC ]e'  
（1）工业制法： R=xT\i{4h  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   %TP0i#J  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； c\065#f!  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 m Y+Jju1  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） sFsp`kf  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, eF823cH2x_  
（2）实验室制法： 9LI#&\lba  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： KmG*`Es  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ e$u=>=jV]  
②金属与强碱溶液的置换反应： ]%>7OH'  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, % put=I  
2．乙烯 q~]S5  
（1）工业制法： VbyGr~t  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： k<(G)7'gm  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 jGy%O3/  
（2）实验室制法： Hj(ay4
8  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O goBl~fqy0  
3．乙炔 $]LhE:!G  
（1）工业制法： oE/g)m%  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 '^mCLfo0}  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ y950Q%B]  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ *ay&&S*  
4．一氧化碳 C?dQ QB$  
（1）工业制法： 0nOkQVMk>  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   a%nksuP3  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； 3g79pw2w=  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ ~?6M4!u   
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； Th.Mn}1%L  
（2）实验室制法：
y,/Arl}yc  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 57|RE5]|!  
(J6>]MZ#)  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O 8pXului  
5．二氧化碳 ,@Fde=Lw  
（1）工业制法： k>.n[`>$6|  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ fbrCl!%P  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ 9aoGptgN  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ V44M=c7E  
（2）实验室制法： s(0"r.  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ O<>cuW(l  
6．氨气 f&
2f8@  
（1）工业制法 X3zpU7`Av+  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 YIn H8Ex  
（2）实验室制法 \r`><d
 
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O u` L9Pj&v  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 PBOZ^%k  
7．一氧化氮 )WH;G:
$&"  
（1）工业制法 .^!<cFkCE  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O QzilivJf  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO _%]x-yH!@  
（2）实验室制法 0BrAgv"3a_  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ?:DUsg  
8．二氧化氮 AlA:MO]NM  
（1）工业制法 b Od<x >@  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 p;Nq(=] \  
（2）实验室制法 :^rt8>~  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O `6xr:s  
9．氧气 "cz'|z`  
（1）工业制法： <O0
.q.  
①分离液态空气 Q.,2G7[ <  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ z\`tnz7>$  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ 1ne
3
CA=  
（2）实验室制法 I 8f='  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ $38)_{  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ H/ y,}z  
10．二氧化硫 8"}8Nrb0  
（1）工业制法 K3k{q90   
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 3EHB~rL/C  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 <$u\PJF7_^  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 H?rCIS0  
（2）实验室制法 @N]]Cf>x  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O GvZ[3GT  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ &?$mS'P  
11．氯气 _+X-D9j(l  
（1）工业制法 d<6m_!L  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ D^gS.X^  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑
S9{A}+"K  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ .)SR3?  
（2）实验室制法 h-kmZ<p|^  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O k  <5g  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O gJCZ9{Nl  
12．氯化氢 $ nHD,h  
（1）工业制法 [h 8s0  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl !LzA  
（2）实验室制法 1Qu@pb^  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ 5mC"8N1)  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。