[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） 1fT f+P  
（1）工业制法： <m> m"|G  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   SNC)c
q+{  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； C,B{7s0-  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 \F14]`i  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） P}w0=  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, %zN~%mJ
G  
（2）实验室制法： A$rCo~E
k  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： "}b/[U@>  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ q!WiX|P  
②金属与强碱溶液的置换反应： 2p
~G][  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, %>1C($^  
2．乙烯 eC_i]q&o|  
（1）工业制法： X.AE>fx*h  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： 91UC>]}H  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 7)BK&kpVr  
（2）实验室制法： oN,9#*PVL  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O OG^#e+  
3．乙炔 Vq S1n  
（1）工业制法： ?>mpUH  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 o`nJJ:Cxq-  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 0NXaAf:2Z  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ G#3$sz  
4．一氧化碳 ]:Pkh./  
（1）工业制法： #yOeL3|b'  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   ZFtN~Tg  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； wvH*<,8Vq  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ Ju_(,M-Vgr  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； JQSczE3  
（2）实验室制法： *7C l1o  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 "MDy0Tj8EN  
&zHY0
fxX  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O Ji GS[tR  
5．二氧化碳 4qyPjAG  
（1）工业制法： =64Ju Wvo  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ P]4@|u;=6[  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ [-1Yyy1
}  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ sf C/Q"Zs  
（2）实验室制法： vcSb:('  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ RYM[{]4b5F  
6．氨气 ,772$
7x  
（1）工业制法 $3(E0\#O  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 8b $e)  
（2）实验室制法 {Yv5Z.L&(  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O %Pk@`t(3  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 Edl .R}&1  
7．一氧化氮 , h'omU7  
（1）工业制法 II(P  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O \`YV)"y" ~  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO @BqSu|'Du,  
（2）实验室制法 qZX\riR  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O &(A'uX.>pr  
8．二氧化氮 B@,#,-=  
（1）工业制法 D<xDj#Z~1  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 C8 "FTH'  
（2）实验室制法 1lf]}V  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Xldz&&@  
9．氧气 %o#|zaK  
（1）工业制法： Bc51 0I$c  
①分离液态空气 {&.?u1C.\  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ 4GqE%n+ta~  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ C07U.nzh  
（2）实验室制法 s@5r}6?M  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ Ixv/xI  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ !gFUC<4bu  
10．二氧化硫 v(z2,?/4  
（1）工业制法 ]
$?\,`  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 {Aq:Kh`&  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 HU+zzTgI  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 Shb"Jc_i
 
（2）实验室制法 hDHIi\%  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O o
Y0`igH  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ yaKw/vV  
11．氯气 MyJG2C#R  
（1）工业制法 (w{C*iB  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ uV+.(sjH  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ B[nkE+s  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ hz~jyH.h_  
（2）实验室制法 #Do#e {=+  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O zaoC  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O dw]wQ\4B  
12．氯化氢 XT0:$0F  
（1）工业制法 Ps_q\R  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl gaXKP1m^  
（2）实验室制法 .a *^6TC.  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ :[ AP^  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。