[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） ."<mL}Fi(  
（1）工业制法： ^fT|Wm<  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   mrR~[533j  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； gz-X4A"  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 -NW7ncB|  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） Zb<IZ)i#1  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, D3s]
49j)  
（2）实验室制法： <RfPd+</  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： RHc63b\  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C 7)w8y  
②金属与强碱溶液的置换反应： LP?E  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, t{n|!T&  
2．乙烯 9Ml^\|  
（1）工业制法： B2\R#&X.  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：
ns|)VX  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 eYd6~T[9  
（2）实验室制法： #p@8m_g  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O UX3 ]cr  
3．乙炔 l<fZt#T  
（1）工业制法： n]$50_@  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 >\=~2>FCD  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ Ml`tDt|;  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ tHlKo0S$0  
4．一氧化碳 EugQr<sM#  
（1）工业制法： Q>qx? g  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   ^fVLM>p<;  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； KUs\7Sb  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ . C_\xb  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； kkfwICBI  
（2）实验室制法： W\xM$#
)m  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 gG;d+s1  
VO"f=gFg  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O Z]-C,8MM  
5．二氧化碳 !FwR7`i  
（1）工业制法： uMW5F-~-+  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ *Jd,8B/hC  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ jA ?tDAx`  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ TUeW-'/1  
（2）实验室制法： _y~H#r9:  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ YDEUiZ~  
6．氨气 /0|niiI  
（1）工业制法 nsChNwPX  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 u@!iByVAg  
（2）实验室制法 ]
KX _a1e  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 3wRk -sl  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 rx^vh%/ Q!  
7．一氧化氮 `_L=~F8  
（1）工业制法 ,,+ ~./)  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O \<ohe w  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO #L\t)W  
（2）实验室制法 oYWcX9R  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Pw4j?pv2  
8．二氧化氮 s }P-4Sg  
（1）工业制法 G-FTyIP>'  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 I+ipTeB^  
（2）实验室制法 Ck,.4@\tK  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8.ek_r  
9．氧气 =2%EIZ0oW  
（1）工业制法： y%T5"p$,  
①分离液态空气 c`UJI$Q/

 
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ \F
OX#|i)  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ lu@#
)  
（2）实验室制法 rN|c0
N  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ Qi^MfHW  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ [P*3ld,,G%  
10．二氧化硫 x>Ah4ad  
（1）工业制法 J.x>*3<l  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 nLq7J:  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 LX.1]T*m`  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 ;_0)f
 
（2）实验室制法 o"^}2^)_SR  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O N}\Da:_  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ [|{yr  
11．氯气 h Ia{s)  
（1）工业制法 ' U(v  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ X|L8s$>  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ lwLK#_5u  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ sZ-]yr\E"  
（2）实验室制法 uAyj# #H  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O @u/<^j3Q  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O *MkhRLw\,  
12．氯化氢 /#$bb4  
（1）工业制法 t; n6Q0  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl (~pcP
GUG  
（2）实验室制法 p)tac*US  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ 6K P!o  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。