[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） bNXT*HOZb3  
（1）工业制法： ZY83,:<  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   nF)|oA   
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； o/Z?/alt4  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 4h-y'&Z  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） ]]Wa.P~]O  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, -\>Xtix^-c  
（2）实验室制法： 5)0R:  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： *vht</?J  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ gg933TLu(Q  
②金属与强碱溶液的置换反应： d]CRvzW  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, Tf` ~=fg%  
2．乙烯 p5E|0
p  
（1）工业制法： zcDVvP  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： rT <=`9^{  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 s<tdn[d  
（2）实验室制法： 5yuR[VU  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O c)+IX;q-C  
3．乙炔 xrS;06$  
（1）工业制法： nz~3o
  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 (ybKACx  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ gM '_1zs U  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ twq!@C  
4．一氧化碳 IR(qjm\V  
（1）工业制法： [8v v[n/  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   nRzD[3I  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； qH1[BsOx  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ 4"nb>tA  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； R?Vs8?  
（2）实验室制法： |4^us|XY  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 &@p_g8r#  
.fY1?$*6c  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O _4Z|O]  
5．二氧化碳 b&BkT%aA(G  
（1）工业制法： (cAWT,  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ <cS"oBh&u0  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ ]z3!hgTj  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 2MY
-9(no  
（2）实验室制法： f4[fXP;A  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ v3\ |  
6．氨气 $[(amj-;l  
（1）工业制法 fL$U%I3  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 X;:q nnO  
（2）实验室制法 \G4L+Q/13  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O I kWV|E  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 3bK. 8  
7．一氧化氮 :<}1as!eo  
（1）工业制法 YzA6*2  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O qQN|\u+co  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO npCiqO  
（2）实验室制法 y@Gl'@-O  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O rbt/b0ET  
8．二氧化氮 `*Ju0)g1  
（1）工业制法 ?y/LMja  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 a
lp}p  
（2）实验室制法 c0U=Hj@@  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O h uIvXl  
9．氧气 59MpHkr  
（1）工业制法： 5H^"  
①分离液态空气 I]iTD  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ .|g|X8X  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ +:ih`q][b  
（2）实验室制法 o,gH *  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ mx=2lL`  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ Wi2Tg^  
10．二氧化硫 HP(dhsd<c  
（1）工业制法 J.Fy0W@+k4  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 [BZA1,  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 r7Zx<c  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 }8eu 9~  
（2）实验室制法 []l2 `fS#  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O %CIRN}  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ Z/G?wD|B  
11．氯气 SX]uIkw  
（1）工业制法 Xrr3KQaK&  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ SIZZFihcYh  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ ?np3*;lw  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ l05'/duuJ  
（2）实验室制法 r(KAG"5  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KBa ]s q_  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O 2rx z<ck(  
12．氯化氢 7yQw$zG,Iz  
（1）工业制法 xmi@ XL@t  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl U:0Ma6<  
（2）实验室制法 B \LmE+a>  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ \Oxyc}&  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。