1.氢气(PCR仪) 9ywP
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(1)工业制法: fDa$TbhjI
①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) &xwAE*}
单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g) = CO+H2 ; jKcnZu
化合物+化合物化合物+单质:CO+ H2O(g) =CO2+H2 wPl!}HNf
②氯碱工业的副产物:(电解饱和食盐水) =lf&mD
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溶液A+B+C :2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, mYudUn4Wo
(2)实验室制法: w:z@!<
①金属与非氧化性强酸的置换反应: "}bk
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单质+化合物化合物+单质:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ \Mv8pU
②金属与强碱溶液的置换反应: C/Ig.KmXF{
单质+化合物化合物+单质:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, _[SP*"
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2.乙烯
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(1)工业制法: gz[Ng> D+
石油裂解制乙烯:高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃: 'nNw
C4H10=C2H6+C2H4 ;C8H18=C6H14+C2H4 hnM|=[wM
(2)实验室制法: /h0<0b?i
乙醇的消去反应: CH3CH2OH = CH2=CH2 ↑+H2O #](k
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3.乙炔 {=7W;uL
(1)工业制法: Zg7~&vs$
煤干馏得到焦炭,煅烧石灰石得到生石灰,在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳,电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 Yuze9b\[
3C+CaO = CaC2+CO↑ ;CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 3Fh<%<=
(2)实验室制法:电石水解法:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ )F<<M+q=
4.一氧化碳
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(1)工业制法: L5cNCWpo
①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) ls,gQ]B:P
单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g)=CO+H2 ; Ih`n:aA
②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物):2C+SiO2=Si+2CO↑ )TM ![^d
③工业制备电石的副产物:3C+CaO = CaC2+CO↑ ; M.d{:&@`%
(2)实验室制法: a|5GC pp
①草酸分解法:H2C2O4 = CO↑ +CO2 ↑+H2O ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 8.jd'yp*J
x`%;Q@G
②甲酸分解法:HCOOH = CO↑ +H2O Z#>k:v
5.二氧化碳 yYdXAenQ
(1)工业制法: pPh_p@3I
①高温分解,煅烧大理石:CaCO3=CaO+CO2 ↑ <`|}bt
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑;SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ `p#A2ApA
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 1 ,D2][
(2)实验室制法: &R*d/~SU
复分解反应:碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ {,s:vPoiA
6.氨气 0U`Ic_.
(1)工业制法 ~~5kAY-
化合反应:合成氨工业N2+3H2 = 2NH3 S8"X7\d{
(2)实验室制法 _FdWV?
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O _/E>38G]
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 -'q=oTZ
7.一氧化氮 )-jvp8%BK
(1)工业制法 })!n1kt
①氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应):4NH3+5O2=4NO+6H2O Z6h.gaQ7
H
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物:3NO2+H2O=2HNO3+NO CSsb~/Oxu
(2)实验室制法 Q?1 KxD!
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮:3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O R [uo:.
8.二氧化氮 m]DjIs*@%h
(1)工业制法 RNt3az
一氧化氮氧化制二氧化氮:(硝酸工业的第二步反应):2NO+O2=2NO2 OdR
(2)实验室制法 `b% /.%]$
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮:Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O [yVU
p+
9.氧气 km|~DkJ\a`
(1)工业制法: &<> A
①分离液态空气 0 /H1INve
②电解氧化铝得到副产物氧气:2Al2O3=4Al+3O2 ↑ d5],O48A
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气:2HgO=2Hg+O2↑;2Ag2O=4Ag+O2↑
(h%wO
(2)实验室制法 RI%l& Hm
①高锰酸钾受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ( Rf)&KN
②双氧水催化分解:2H2O2=2H2O+O2↑ %-SP
10.二氧化硫 nrxN_0 R%
(1)工业制法 ~_oTEXT^O
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 J{1O\i
②火法炼铜得到副产物二氧化硫:Cu2S+O2=2Cu+SO2 mee-Qq:}
③燃烧硫磺得到二氧化硫:S+O2=SO2 9wwvh'T&NK
(2)实验室制法 N0Y!
①在加热条件下铜还原浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O WFdS#XfV
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应:Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
KA<
11.氯气 [v&_MQ
(1)工业制法 jc?Hip'
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气:2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 0O:TKgb&C.
②冶炼钠时得到钠和氯气:2NaCl(熔融)=2Na + Cl2↑ |~/{lE=I
③冶炼镁时得到镁和氯气:MgCl2=Mg + Cl2↑ M aEh8*
(2)实验室制法 AsLAm#zq
①常温氧化浓盐酸:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O $M8'm1R9
②加热氧化浓盐酸:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O "- Ns1A8
12.氯化氢 m&x0,8
(1)工业制法
FxUH?%w
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢:H2+Cl2=2HCl s)N1@RBR
(2)实验室制法 AV'>
①复分解反应制备氯化氢气体:2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ 'Hg(N?1"
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。