[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） 9ywP WT[^  
（1）工业制法： fDa$TbhjI  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   &xwAE*}  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； jKcnZu   
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 wPl!}HNf  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） =lf&mD _/  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, mYudUn4Wo  
（2）实验室制法： w:z@!<  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： "}b
k *2  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ \Mv8pU  
②金属与强碱溶液的置换反应： C/Ig.KmXF{  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, _[SP*" ]H  
2．乙烯  yiUJ!m  
（1）工业制法： gz[Ng> D+  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： 'nNw  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 hnM|=[wM  
（2）实验室制法： /h0<0b?i  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O #](k ,% 2  
3．乙炔 {=7W;uL  
（1）工业制法： Zg7~&vs$  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 Yuze9b\[  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 3Fh<%<=  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ )F<<M+q=  
4．一氧化碳 `NV =2T  
（1）工业制法： L5cNCWpo  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   ls,gQ]B:P  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； Ih`
n:aA  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ )TM![^d  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； M.d{:&@`%  
（2）实验室制法： a|5GC pp  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 8.jd'yp*J  
x`%;Q@G  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O Z#>k:v  
5．二氧化碳 yYdXAenQ  
（1）工业制法： pPh_p@3I  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ <`|}bt  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ `p#A2ApA  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 1 ,D2][  
（2）实验室制法： &R*d/~SU  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ {,s:vPoiA  
6．氨气 0U`Ic_
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（1）工业制法 ~~5kAY-  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 S8"X7\d{  
（2）实验室制法 _FdWV?  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O _/E>38G]  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 -'q=oTZ  
7．一氧化氮 )-jvp8%BK  
（1）工业制法 })!n1kt  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O Z6h.gaQ7 H  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO CSsb~/Oxu  
（2）实验室制法 Q?1 KxD!  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O R [uo:.  
8．二氧化氮 m]DjIs*@%h  
（1）工业制法 RNt3az  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 OdR  
（2）实验室制法 `b%/.%]$  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O [yVU p+  
9．氧气 km|~DkJ\a`  
（1）工业制法： &<>A  
①分离液态空气 0 /H1INve  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ d5],O48A  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ (h%wO  
（2）实验室制法 RI%l& Hm  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ( Rf)&KN  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ %-SP  
10．二氧化硫 nrxN_0 R%  
（1）工业制法 ~_oTEXT^O  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 J{1O\i  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 mee-Qq:}  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 9wwvh'T&NK  
（2）实验室制法 N0Y!  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O WFdS#XfV  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑  KA<  
11．氯气 [v&_MQ  
（1）工业制法 jc?Hip'  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 0O:TKgb&C.  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ |~/{lE=I  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ MaEh8
*  
（2）实验室制法 AsLAm#zq  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O $M8'm1R9  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O "-Ns1A8  
12．氯化氢 m&x0
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（1）工业制法  FxUH?%w  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl s)N1@RBR  
（2）实验室制法 AV'>  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ 'Hg(N?1"  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。