[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） snP]&l+  
（1）工业制法： {]]#q0|  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   ?t kl cYB  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； zmFS]IOv$  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 n(#[[k9&Ic  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） rN'8,CV  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, -oi@1g@  
（2）实验室制法： Z5eM  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： }b^x#HC  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3LZvlcLb  
②金属与强碱溶液的置换反应： Q%W>m0%  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, JC#5CCz  
2．乙烯 Q@[(0R1  
（1）工业制法： O~ |Y#T  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： _k#!^AJ}x  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 kAs=5_?I  
（2）实验室制法： h0")NBRV&  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O B:ugEAo_  
3．乙炔 Y*sw;2Z;a  
（1）工业制法： a,
h]DkD  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 yIg^iZD  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ _<'?s>(U'  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ +&G]\WX<  
4．一氧化碳 Js^(mRv =  
（1）工业制法： >J#/IjCW  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   mV+9*or  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； n. vrq-  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ '7g]@ Q7  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； $xis4/2  
（2）实验室制法： :KqSMuKR  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 -/Zy{2 <u  
DB}v..  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O ibLx'<  
5．二氧化碳 sRZ?Ilua6  
（1）工业制法： < <F  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ ^Jw=5ImG  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ DXQ]b)y+N  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ SVObJsB^
  
（2）实验室制法： 6Hfv'X5E`Z  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ nJ$2RN  
6．氨气 O8Z+g{  
（1）工业制法 Xka+1c  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 ^XG$?2<U  
（2）实验室制法 =RZPDu  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O rjj
_]1?K  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 Z!*6;[]SfG  
7．一氧化氮 \.>7w 1p  
（1）工业制法 )2#qi/  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O 7U-}Y  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO PF#<CF$=  
（2）实验室制法 g<7Aln}Nl\  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O lr?SL\D  
8．二氧化氮 3177R>0  
（1）工业制法 $$EEhy  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 P00%EB  
（2）实验室制法 Lf%=vd  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O F1BXu@~e(  
9．氧气 l<+PA$+}}  
（1）工业制法： < Wp)Y  
①分离液态空气 mSvSdKKKlI  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ 6b$C/  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ |=KzQY|u  
（2）实验室制法 g-B{K "z  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ Zu~w:uNmU  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 
vVIND  
10．二氧化硫 -~4r6ZcA  
（1）工业制法 <&2<>*/.y  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 <mj/P|P@  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 QgQclML1|  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 sC.r$K+k5  
（2）实验室制法 /xcXd+k]  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O .tppCy  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ m#i4_F=^b  
11．氯气 uK`gveY  
（1）工业制法 5S _fvW;  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ GB<.kOGQ[  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ z^jmf_  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ j@^zK!mO  
（2）实验室制法 aG#d41O  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ]7>#YKH.  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O hN~H8.g  
12．氯化氢 g|->W]q@;  
（1）工业制法 `LLmdm 6i  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl :
T?WN+3  
（2）实验室制法 6<>1,wbq  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ n4M Xa()P1  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。