[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） 6`V2-zv$  
（1）工业制法： C{5^UCJkg  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   ]TTQ;F  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； m0$
4  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 5VLJ:I?0O  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） F:vHbs `y  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, Z2.S:y.  
（2）实验室制法： ophQdJM  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： $%%K9Y  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CSBk  
②金属与强碱溶液的置换反应： c!2j+ORz  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, ;OTd<  
2．乙烯 D{Rk9MKkE  
（1）工业制法： .=u8`,sO  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： w4"4(SR.  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 "j]85  
（2）实验室制法： `'gadCTb=  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O ]-7$wVQ<  
3．乙炔 KK|AXoBf  
（1）工业制法： Hyj<Fqr!.  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 ]a ,H!0i  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 1(;_1@P  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ Kj+=?R~}S  
4．一氧化碳 LKx<hl$O  
（1）工业制法： /xu#ZZ?8F_  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   >w}5\4j  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； q7!$-  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ H`XE5Hk)P%  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； }0%~x,  
（2）实验室制法： <Y9 L3O`[  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
=HGC<#  
R54wNm@  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O 9|}u"jJB%E  
5．二氧化碳 Jh)x_&R&Q  
（1）工业制法： SMMsXH  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ d8o<Q 9  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ lebwGW,!  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ \*(A1Vk  
（2）实验室制法： ("+J*u*kq_  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 
A c'0  
6．氨气 ROv(O;.Ty  
（1）工业制法 WLB@]JvTBY  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 Wvg
+5Q  
（2）实验室制法 _3_kvs  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O bu j}pEI  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 w Tu_Am  
7．一氧化氮 de&*#O5  
（1）工业制法 zFn!>Tqe  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O K TQy pv  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO WFYbmfmV  
（2）实验室制法 {Y\W&Edw%  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D>Ub )i  
8．二氧化氮 K]  
（1）工业制法 ~g6`Cp`  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 g ss 3e&  
（2）实验室制法 T@S\:P  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O wOlnDQs  
9．氧气 ]I+"";oQGB  
（1）工业制法： OIqisQ7ZB  
①分离液态空气 tJ_6dH8Y  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ x$
6`k  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ 2
4}?GO
 
（2）实验室制法 &$,%6X"  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ us_o{  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ g?}$"=B   
10．二氧化硫 j.b7<Vr4;  
（1）工业制法 v4pFts$J  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 &7}\mnhB  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 iut[?#f^  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 tm"9`   
（2）实验室制法 |SO?UIWp  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O }%&hxhR^t3  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ tfSY(cXg'T  
11．氯气 t7t?xk!2  
（1）工业制法 e]1&f.K  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 
l[MP|m#  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ o|tq&&! <  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ a-A>A_.  
（2）实验室制法 6;O fh  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O M_:_(y>l  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O zQ&k$l9  
12．氯化氢 -w[j`}([P9  
（1）工业制法 H/rJ:3  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl nB~hmE)  
（2）实验室制法 56|o6-a^  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ .nN>Ipv  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。