[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） [+QyKyhTO  
（1）工业制法： 
5D2mZ/  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   I?E+  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； x;`Gn_  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 :3XvHL0rx  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） "U"fsAc#  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, (gPB@hAv  
（2）实验室制法： H^5,];  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： 0tL5t7/Gr  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ g.Qn,l]X/p  
②金属与强碱溶液的置换反应： :UH*Wft1  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, #K@!jh)y^  
2．乙烯 '_Pb\ jK  
（1）工业制法： H|aC(c  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： zA$ Y@f  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 UHi^7jQ  
（2）实验室制法： ?wmu
0rR  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O @W(,|xE
S  
3．乙炔 _f "I%QTL  
（1）工业制法： GbMu;CA  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 }c4F}Cy  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ rSW{1o'  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ cY~lDLyB  
4．一氧化碳 J[K>)@I/  
（1）工业制法： ke +\Z>BWN  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   1EV0Y]T1  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； wYHyVY2tj2  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ 5M3)7  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； ux7g%Q^"  
（2）实验室制法： 3e^'mT  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 )jRaQ~Sm  
j7Lw(AJ  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O ga91#NWgK  
5．二氧化碳 I An/?3a~  
（1）工业制法： *W<g%j- a  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ '^M3g-C[Jg  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ 30/ (  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ }u..m$h  
（2）实验室制法： zc-.W2"Hu  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ @7 ';bfsix  
6．氨气 A5gdZZ'x  
（1）工业制法 m/0t; cx  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 R3$
eq )  
（2）实验室制法 l$Y7CIH  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O @4b"0ne}h  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 z6R<*$4  
7．一氧化氮 W6~B~L  
（1）工业制法 f?_H02j`/E  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O
>+f et ,  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO +B
%ZB9  
（2）实验室制法 $q{-)=-BXQ  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O N/mTG2'<  
8．二氧化氮 N'
!a{rF  
（1）工业制法 Y_)!U`>N?  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 ?x"<0k1g  
（2）实验室制法 Pp6(7j  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O <l(LQmM;  
9．氧气 3VbMW,_&"  
（1）工业制法： 9H$#c_zrq  
①分离液态空气 MJd!J]E6  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ 8hZ+[E}  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ j BS$xW  
（2）实验室制法 oW3j|V  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ tAO,s ZW  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ N"1o> !  
10．二氧化硫 Z:9xf:g*  
（1）工业制法 ICAp  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 {o1vv+i  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 3/_rbPr  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 .n$c+ {  
（2）实验室制法 9o
%k [n  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O %Q,6sH#  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ <pA%|]  
11．氯气 Fnqj^5  
（1）工业制法 /{6&99SJcc  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ '=AqC,\#  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ M

r-l

 
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ E!A+J63zsw  
（2）实验室制法 B_DyH C\<  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O -M6#,Ji  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O  sWyx_  
12．氯化氢 5Lm-KohT'  
（1）工业制法 &t U&Z
H  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl Fs}B\R/J  
（2）实验室制法 B='(0Uxy-  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑
^S`N\X  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。