[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） _dIv{L!  
（1）工业制法： Z!^iPB0~D  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   \CX`PZ><  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； "((6 )U#  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 mY |$=n5X  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） L#m1
!+J  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, vb\UP&Ip  
（2）实验室制法： pN1W|Wv2  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： wRi !eN?  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |J?KHI  
②金属与强碱溶液的置换反应： 65)/|j+
  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, ,_F1g<^@u  
2．乙烯 &
?#V*-;^  
（1）工业制法： +A>>Ak|s  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： pW2NrBq@w  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 K
7 -AVMY  
（2）实验室制法： |A0BYzlVc  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O K`{P/w  
3．乙炔 Ye% e!  
（1）工业制法： n?!XNXb  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 LeRyS]  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ `@TWZ%f6  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑  >M~1{  
4．一氧化碳 0,~||H{  
（1）工业制法： 2qd5iOhX+  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   8u8-:c%{  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； 9*~bAgkWI  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ f$>KTb({B  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； "m#17J_  
（2）实验室制法： <)$&V*\  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 Ab #}BHI  
uG7?:) pxv  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O #V{!|Y'  
5．二氧化碳 P3!JA)p6a  
（1）工业制法： .wV-g:2  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ %Rt 5$+dNT  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ n8E3w:A-  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 2#   
（2）实验室制法： Fh/psd  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ yIf^vx_G  
6．氨气 U'^ G-@  
（1）工业制法 Lf:#koaC  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 -'}
#j\  
（2）实验室制法 ecx_&J@D  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O tSY4'  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 8QMMKOui\  
7．一氧化氮 txm6[Io  
（1）工业制法 'K}2m  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O 3g:P>(  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO
IF@vl  
（2）实验室制法 &4%78K\  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O X{[$4\di{  
8．二氧化氮 L^PBcfg  
（1）工业制法 DGw*
BN%`  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 hZ/p'  
（2）实验室制法 YN7OQqa  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O $" =3e]<  
9．氧气 oMYZ^b^  
（1）工业制法： Z Y5 Pf 1  
①分离液态空气 _Kh8 <$h  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ &IsPqO  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ ;<%th  
（2）实验室制法 +Z=y/wY  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ M7-2;MZ  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ,s:viXk  
10．二氧化硫 a(G }<  
（1）工业制法 #3A|Z=,
5  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 9w=[}<E  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 NYzBfL x  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 EG3u)}vI  
（2）实验室制法 n9-WZsc1  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O 8Dn~U:F/?  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ )lq+Gv[%F  
11．氯气 81w"*G5AM  
（1）工业制法 'S:
$4j  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 9[sOh<W  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ NCl@C$W
9q  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ \PcnD$L  
（2）实验室制法 -Tn%O|#K  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O O;|Cu7WU  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O SD<a#S\o  
12．氯化氢 VxuV`Plf  
（1）工业制法 qmt9J?$k  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl .T3 m%n  
（2）实验室制法 Q2uV/M1?  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ ovBmo2W/  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。