[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） @7j AL-  
（1）工业制法： BeoDKdAwY  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   Q|?L*Pq2I  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； u frL<]A  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 XLOh7(  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） s{\8om'-  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, T!WT;A   
（2）实验室制法： .MoU1n{Yc  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： 0*D$R`$  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ '=8d?aeF  
②金属与强碱溶液的置换反应： V7fq4O^:  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, fN^8{w/O  
2．乙烯 WX|`1b  
（1）工业制法： YvyNHW&  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： UJ7*j%XQz_  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 Mc_YPR:
C  
（2）实验室制法： NzOx0WLF  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O 94.DHZqh  
3．乙炔 jc[Y}gd,  
（1）工业制法： RF4vtQC=  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 `
1{ZqRFQ  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 4`]^@"{  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ /quc}"__  
4．一氧化碳 H-*yh!  
（1）工业制法： ?u=Fj_N_  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   ?5|>@>  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； /dQl)tL  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ ^"1n4im  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； +tIF h'  
（2）实验室制法： )<;Y-u.UW  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 yyRiP|hJ  
lC("y' ::  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O BsqP?/  
5．二氧化碳 0gy/:T  
（1）工业制法： lVR~Bh  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ }c`"_L  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ O SWYGnZg  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ M!A}NWF  
（2）实验室制法： so)[59M7  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ }{qZ[/JwqN  
6．氨气 y'~U%,ki6  
（1）工业制法 7BjJhs  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 \y)rt )  
（2）实验室制法 B^Nf #XN(  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O B=y
qW  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 W*4-.*U8a  
7．一氧化氮 #ASz;$P  
（1）工业制法 ,o{9$H5{  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O I<4Pur>"  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO  V!ZC(  
（2）实验室制法 /vde2.|  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Z!#!Gu*V  
8．二氧化氮 ^f &XQQY  
（1）工业制法 FLCexlv^  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 *_{j=sd  
（2）实验室制法 YTpSHp
f@  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O V>%rv'G8  
9．氧气 Un(aW=PQ0  
（1）工业制法： =Z3F1Cq?  
①分离液态空气 AGO+p(6d=g  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ swoQ'  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ d(x\^z  
（2）实验室制法 e&F8m%t  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ qu6D 5t  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ fZzoAzfv2  
10．二氧化硫 &yTqZ*Yuk  
（1）工业制法 Nk 8B_{   
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 <X^
@*79m  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 :&rt)/I  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 K5 VWt)Z#  
（2）实验室制法 Rz:]\jcIT/  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O cJ n=  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ $}q23  
11．氯气 { Fb*&|-n  
（1）工业制法 5iw<>9X*  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ oUr66a/[U  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ 7~%?
#  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ &|ex`nwc0  
（2）实验室制法 o5O#vW2Il&  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Z'W=\rl  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O =
.U[$~3q%  
12．氯化氢 M,,bf[p$  
（1）工业制法 `pS9_NYZ}  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl KYhwOGN  
（2）实验室制法 I@~QV@U  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ _
pG-
qK  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。