[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） MvjwP?J]  
（1）工业制法： 6V_5BpXt  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   N|#x9mE  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； / )<7$  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 _f2iz4  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） R8Ei:f}  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, .;sPG  
（2）实验室制法： nLLHggNAV  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： vP;tgW9Qk  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ^\t">NJ^  
②金属与强碱溶液的置换反应： .TU15AAc  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, TgG)btQ  
2．乙烯 !f[N&se  
（1）工业制法： ~$9 "|  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： "[Lp -4A\  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 E0'6!9y  
（2）实验室制法： A}}t86T  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O #rC+13  
3．乙炔 7[,f;zG  
（1）工业制法： UzRF'<TWf  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 $a]dxRkz  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ <i?-x&Q?=  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ *]k"H`JoFC  
4．一氧化碳  iSax-Mc  
（1）工业制法： 9tgkAU`  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   UJ&,9}L8  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； !Hg#c!eOg  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ x]M1UBnMN  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； AEJm/8,T  
（2）实验室制法： Li^V?  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。

'{~ej:  
+d96Z^KUhv  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O Gz:a1-x  
5．二氧化碳 N3)EG6vE*  
（1）工业制法： NgKNT}JDv  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ FE .:h'^h  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑  LvaF4Y2v  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ o/#e y  
（2）实验室制法： z\, w$Ef+  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1?;s!6=  
6．氨气 +9t@eHJT1  
（1）工业制法 LdL< 5Q[  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 YGB|6p(  
（2）实验室制法 2B|3`trY4x  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O (Xx @_  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 7ORwDR,`5  
7．一氧化氮 x~ I cSt  
（1）工业制法 r(RJ&\ !  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O /%~`B[4F  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO mR@iGl
\\  
（2）实验室制法 nRvV+F0#  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O &#~yci2{  
8．二氧化氮 >LLFe~9`g  
（1）工业制法 CpA=DnZ  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 q0Fy$e]u  
（2）实验室制法 yVSJn>l!  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O @A g=2\9  
9．氧气 (Ys0|I3  
（1）工业制法： znD0&CS9q  
①分离液态空气 .F |yxj;I7  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ C4ge_u#  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ dQTJC %]O  
（2）实验室制法 / F9BbG{  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ EQ\/I( =l  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ kect)=T(  
10．二氧化硫 _I+QInD;)  
（1）工业制法 m?0caLw<  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Bz!SZpW(M  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 v*U OD'tk  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 }Ox5,S}ra  
（2）实验室制法 Y,n&g45m  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O {el,CT#  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ c'O"</  
11．氯气 yzWVUqtXm  
（1）工业制法 C( wZjO?N  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ p.)IdbC`B  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ cb82k[L6  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ uidoz f2}  
（2）实验室制法 erlg\-H
 
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 'u}OeS"f  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O _kEU=)Xe  
12．氯化氢 aO&!Y\=@  
（1）工业制法 }y>/#]X  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl _J&IL!S2  
（2）实验室制法 U{52bH<  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ JuDadIrd{  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。