[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） Vf:t!'WD?2  
（1）工业制法： iD\joh-C  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   FPqgncBHK  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； Jn&(v
"_  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 |.,yM|  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） M_PL{  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, E1>3[3  
（2）实验室制法： s2tEyR+gW  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： jHFdDw|N`  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ co;2s-X  
②金属与强碱溶液的置换反应： yyXJ_B  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, UH)A n:9  
2．乙烯 L5>>gG,  
（1）工业制法： , CCIg9Pt  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： Q.5a"(d@  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 R=E )j^<F  
（2）实验室制法： x*_c'\F|  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O QK;A >]  
3．乙炔 tv?~LJYN  
（1）工业制法： H1q>UU:  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 (}}BZS&.  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ }J :~}?^%n  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ Bm^vKzp  
4．一氧化碳 @1rF9< 4g  
（1）工业制法： .O~)zMx  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   m,Os$>{Ok  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； fNQ.FAK":  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ 0hCJovSG%  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； YW}1Mf=_  
（2）实验室制法： YS/{q~$t  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 OyFBM>6gh  
|Q.t]TR'P  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O j2g#t  
5．二氧化碳 ^[lg1uMW  
（1）工业制法： cKdy)T%;  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ PUF"^9v  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ 3]M YHb  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ yUqvF6+26  
（2）实验室制法： t&eY+3y,T  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ q$0^U{j/  
6．氨气 Y)?4
OB=n  
（1）工业制法 &X9#{:l=  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 $BwWhR  
（2）实验室制法 Mu O7_*q'n  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O Z#3wMK~  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 M% 1-fd  
7．一氧化氮 N"2P&Ho]  
（1）工业制法 ^Qs-@]E-  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O @L,T/m-HF  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO /1gKc}rB2  
（2）实验室制法 6Bo~7gnc  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O eWhv X9 <  
8．二氧化氮 +pnT6k
U|  
（1）工业制法 o%+KS5v!  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 GLv}|>W  
（2）实验室制法 +`yDWN?7  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O :{E3H3  
9．氧气 eOZA2  
（1）工业制法： ^r(2 r  
①分离液态空气 (=)+as"u9*  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑
8Nd +  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ *[.+|v;A  
（2）实验室制法 UDt.w82  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ AZI%KM[  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ CImB,AXS  
10．二氧化硫 e@L+z  
（1）工业制法 @wl80v  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 !CPv{c`|qg  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 vTh-I&} :  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 T~ /Bf  
（2）实验室制法 A;SRm<,  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O rnmWw#  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ KD-0NO=oL  
11．氯气 k8Qv>z  
（1）工业制法 K 2LLuS!  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 4y>G6TD^  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ 0:v7X)St  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ SDA +XnmH  
（2）实验室制法 ndF Kw  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O /3FC@?l w4  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O c6BaC@2  
12．氯化氢 \DeZY97p%  
（1）工业制法 ?y]3kU  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl Wdun
I~&.  
（2）实验室制法 j%[|XfM  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ v,Ep2$  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。