1.氢气(PCR仪) @7j AL -
(1)工业制法: BeoDKdAwY
①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) Q| ?L*Pq2I
单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g) = CO+H2 ; u frL<]A
化合物+化合物化合物+单质:CO+ H2O(g) =CO2+H2 XLOh7(
②氯碱工业的副产物:(电解饱和食盐水) s{\8om'-
溶液A+B+C :2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, T!WT;A
(2)实验室制法: .MoU1n{Yc
①金属与非氧化性强酸的置换反应: 0*D$R`$
单质+化合物化合物+单质:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ '=8d?aeF
②金属与强碱溶液的置换反应: V7fq4O^:
单质+化合物化合物+单质:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, fN^8{w/O
2.乙烯 WX|`1b
(1)工业制法: YvyNHW&
石油裂解制乙烯:高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃: UJ7*j%XQz_
C4H10=C2H6+C2H4 ;C8H18=C6H14+C2H4 Mc_YPR:C
(2)实验室制法: NzOx0WLF
乙醇的消去反应: CH3CH2OH = CH2=CH2 ↑+H2O 94.DHZqh
3.乙炔 jc[Y}gd,
(1)工业制法:
RF4vtQC=
煤干馏得到焦炭,煅烧石灰石得到生石灰,在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳,电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 `1{ZqRFQ
3C+CaO = CaC2+CO↑ ;CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 4`]^@"{
(2)实验室制法:电石水解法:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ /quc}"__
4.一氧化碳 H-*yh!
(1)工业制法: ?u=Fj_N_
①水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) ?5|>@>
单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g)=CO+H2 ; /dQl)tL
②焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物):2C+SiO2=Si+2CO↑ ^"1n4im
③工业制备电石的副产物:3C+CaO = CaC2+CO↑ ; +tIF
h'
(2)实验室制法: )<;Y-u.UW
①草酸分解法:H2C2O4 = CO↑ +CO2 ↑+H2O ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 yyRiP|hJ
lC("y'
::
②甲酸分解法:HCOOH = CO↑ +H2O BsqP?/
5.二氧化碳 0gy/:T
(1)工业制法: lVR~Bh
①高温分解,煅烧大理石:CaCO3=CaO+CO2 ↑ }c`"_L
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑;SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ O
SWYGnZg
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ M!A}NWF
(2)实验室制法: so)[59M7
复分解反应:碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ }{qZ[/JwqN
6.氨气 y'~U%,ki6
(1)工业制法 7BjJhs
化合反应:合成氨工业N2+3H2 = 2NH3 \y)rt )
(2)实验室制法 B^Nf #XN(
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O B=yqW
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 W*4-.*U8a
7.一氧化氮 #ASz;$P
(1)工业制法 ,o{9$H5{
①氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应):4NH3+5O2=4NO+6H2O I<4Pur>"
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物:3NO2+H2O=2HNO3+NO
V!ZC(
(2)实验室制法 /vde2.|
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮:3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Z!#!Gu*V
8.二氧化氮 ^f
&XQQY
(1)工业制法 FLCexlv^
一氧化氮氧化制二氧化氮:(硝酸工业的第二步反应):2NO+O2=2NO2 *_{j=sd
(2)实验室制法 YTpSHpf@
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮:Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O V>%rv'G8
9.氧气 Un(aW=PQ0
(1)工业制法: =Z3 F1Cq?
①分离液态空气 AGO+p(6d=g
②电解氧化铝得到副产物氧气:2Al2O3=4Al+3O2 ↑ sw oQ'
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气:2HgO=2Hg+O2↑;2Ag2O=4Ag+O2↑ d(x\^z
(2)实验室制法 e&F8m%t
①高锰酸钾受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ qu6D 5t
②双氧水催化分解:2H2O2=2H2O+O2↑ fZzoAzfv2
10.二氧化硫 &yTqZ*Yuk
(1)工业制法 Nk
8 B_{
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 <X^@*79m
②火法炼铜得到副产物二氧化硫:Cu2S+O2=2Cu+SO2 :&rt)/I
③燃烧硫磺得到二氧化硫:S+O2=SO2 K5
VWt)Z#
(2)实验室制法 Rz:]\jcIT/
①在加热条件下铜还原浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O cJ
n=
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应:Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ $}q23
11.氯气 {
Fb*&|-n
(1)工业制法 5iw<>9X*
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气:2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ oUr66a/[U
②冶炼钠时得到钠和氯气:2NaCl(熔融)=2Na + Cl2↑ 7~%?#
③冶炼镁时得到镁和氯气:MgCl2=Mg + Cl2↑ &|ex`nwc0
(2)实验室制法 o5O#vW2Il&
①常温氧化浓盐酸:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Z'W=\rl
②加热氧化浓盐酸:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O =.U[$~3q%
12.氯化氢 M,,bf[p$
(1)工业制法 `pS9_NYZ}
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢:H2+Cl2=2HCl KYhw OGN
(2)实验室制法 I@~QV@U
①复分解反应制备氯化氢气体:2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ _pG-qK
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。