[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） I;JV-jDM  
（1）工业制法： [(Z(8{3i  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   _Vp"G)1Y  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； B /uaRi%  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 !dwZ`D  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） rP]|`*B  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, uz+WVmb  
（2）实验室制法： @P~%4:!Hr  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： y'`7zJ  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ zZPWE"u}  
②金属与强碱溶液的置换反应： ?XdvZf $  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, i[9gcL"  
2．乙烯 i/-IjgM"-  
（1）工业制法： 7.VP7;jys  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： +|bmUm<2  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 A@|Z^T:  
（2）实验室制法： N)cO Dy([  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O 32+N?[9 *  
3．乙炔 z^gz kXx7  
（1）工业制法： rMWvW(@@D  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 {=I,+[(  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 
/oe
0  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ ;QuxTmWp^  
4．一氧化碳 Jt8M;Yk  
（1）工业制法： A+Je?3/.  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   3S^Qo9S  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； K24y;968  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ ~c1~)QzZ  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； /e*<-a  
（2）实验室制法： mOjl0n[To]  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 hW cM.  
x2f_>tu2  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O ^h|'\-d\  
5．二氧化碳 X_|} b[b  
（1）工业制法： Un[#zh<4  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ kQBVx8Uq]  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑
_H3cqD  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ gf@'d
.W}  
（2）实验室制法： ,>jm|BTD {  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ F;NZJEy  
6．氨气 9VY_gi=vL  
（1）工业制法 |Z/ySAFM  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 M
U^Z*r  
（2）实验室制法 %?$"oWmenS  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O w/<hyEpxg  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 *]=)mM#  
7．一氧化氮 oAx0$]+%V)  
（1）工业制法 EIfrZg7R  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O ( FRf.mv{  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO 7$;$4.'  
（2）实验室制法 GwULtRa/  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O loJ0PY'}=  
8．二氧化氮 G ;;~xfE'  
（1）工业制法 ,Mc2dhq  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 P>-,6a>  
（2）实验室制法 >``GDjcJ  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O .)w 0C%]  
9．氧气 8B/9{8  
（1）工业制法： AtDrQ<>y'  
①分离液态空气 rbbu
SI  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ VYo;[ue([  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ t}*!UixE  
（2）实验室制法 :0/o?'s  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ \'Kj.EO{?$  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ y
4rJ-  
10．二氧化硫 t`t:qko  
（1）工业制法 ]Wt6V^M'@  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 {<4?o? 1g  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 PG[O?l  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 }6,bq`MN  
（2）实验室制法 jI2gi1,a  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O pMZf!&tM  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ 1L=Qg4 H  
11．氯气 [(hvK{)  
（1）工业制法 5
az 4NT  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ eo*u(@  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ BUA6(  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ Ux)p%-  
（2）实验室制法 B`?N0t%X  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O s{z~Axup-  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O {r].SrW9s9  
12．氯化氢 16[-3cJ T  
（1）工业制法 NO+ 55n  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl vlPl(F1  
（2）实验室制法 }#ep}h  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ O/DAf|X|  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。