[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） CZu=/8?  
（1）工业制法： 2p](`Y`  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   G>0d^bx;E  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； #UL75  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 dt"/4wCO  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） Z+y'w#MZL  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, '#3F Eo  
（2）实验室制法： upaP,ik}~  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： _3 oo%?}  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Vlz\n  
②金属与强碱溶液的置换反应： n8;p]{  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, 5wx~QV=Hh  
2．乙烯 c:.5@eq^  
（1）工业制法： o^X3YaS)  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： {c_bNYoE  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 !nkIXgWz  
（2）实验室制法： 
3 5.&!4}  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O M KW~rrR  
3．乙炔 }g-w[w 7p  
（1）工业制法： %?].( Lc  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 ddKP3}  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ N7lg6$s Aj  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 'a+^= c  
4．一氧化碳 U&])ow):  
（1）工业制法： +W[f>3`VQ  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   p P@q `  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； ])F+ C/Px1  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ K% FK  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； Yl&[_ l  
（2）实验室制法： lBFKfLp&  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 Nkj$6(N=zJ  
co8R-AB  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O #N`G2}1J  
5．二氧化碳 fK=0?]s}I  
（1）工业制法： M| Gl&   
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ +d=f_@i  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ bR"4:b>K  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ lG0CCOdQ  
（2）实验室制法： }[
z7V  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a+lNX
lh=  
6．氨气 [6RODp3')  
（1）工业制法 Axb=1_--  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 t^MTR6y+8  
（2）实验室制法 f:
\)! &W  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O p%*s3E1.D  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 ,^e2ma|z  
7．一氧化氮 ~fD\=- S1  
（1）工业制法 `]l`t"x  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O &@@PJ!&  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO s'N<  
（2）实验室制法 VOr:G85*s  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O rQT%~oM:  
8．二氧化氮 Ig!0A}f  
（1）工业制法 FXT^r3  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 CB>W# P%  
（2）实验室制法 u0+F2+ I  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O w+')wyB  
9．氧气 iTdamu`L  
（1）工业制法： ygja{W.  
①分离液态空气 2dHO!A$RF  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ zx8@4?bK  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ qY%|Uo  
（2）实验室制法 bnL!PsG$K,  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ q,7W,<-  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 8dx7@y?z  
10．二氧化硫 1(T2:N(M-A  
（1）工业制法 F|+B8&-v  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 v9@_DlV\  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 ))dqC l  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 'z}9BGR!  
（2）实验室制法 _VgFuU$h  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O 4s%zvRu  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ ex~"M&^  
11．氯气 v~AshmP  
（1）工业制法 bYQ@!  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ *^{ j!U37s  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ _&gO>G,uy  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ jT0iJ?d,!  
（2）实验室制法 tkptm%I_  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O \>"Zn7  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O a 01s'9Be  
12．氯化氢 .#tA .%  
（1）工业制法 )AieO-4*  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl "UY34a ^I  
（2）实验室制法 @Kt !uKrI  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ +6+1N)L  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。