[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） rR6}  
（1）工业制法： a,w|r#x]  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   'I>USl3hI  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； ?z>J7 }w*=  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 \-yI dKj  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） Qyw
@ r  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, QF/ULW0G!  
（2）实验室制法： lqfTF  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： jfG of*  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ opH!sa@U  
②金属与强碱溶液的置换反应： (tYZq 86`  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, lU doMm  
2．乙烯 wH?)ZL  
（1）工业制法： joI)6c  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： SOI=~BGd)  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 -gvfz&Lz  
（2）实验室制法： !'H$08Ql}  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O fJlNxdVr  
3．乙炔 9^F3r]bH  
（1）工业制法： #csP.z3^y  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 f|,Kh1{e  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 42
]7N3:'  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ }@q/.Ct! x  
4．一氧化碳 ~5+RK16  
（1）工业制法： "`ftcJUd  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   t~(jA9n  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； :\|A.# U  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ {3x>kRaKci  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； |^l_F1+w  
（2）实验室制法： SO6)FiPy!n  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 dJgLS^1E  
?5EH/yV;  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O ^m%#1Zd  
5．二氧化碳 o{y}c->  
（1）工业制法： ~uc7R/3ss  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ FL{?W(M  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ \<pr28  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 1_TuA (  
（2）实验室制法： U|3!ixk>>w  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ JVuju$k  
6．氨气 lBbb7*Ljt<  
（1）工业制法 ."+lij=56  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 e>z"{ u(F0  
（2）实验室制法 LH4A!a]  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O I&+.IK_  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 Iuxf`sd  
7．一氧化氮 w1G(s$;C  
（1）工业制法 U:TkO=/
>:  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O -i8KJzPL f  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO (S!UnBb&  
（2）实验室制法 +fk*c[FG  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O eS!]. .%y  
8．二氧化氮 RU~na/3  
（1）工业制法 W p)! G  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 `a&L  
（2）实验室制法 zgGysjV  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Y_Gd_+oJ  
9．氧气 st)is4  
（1）工业制法： DKS1Sm6d0  
①分离液态空气 U(f@zGV  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ :Tpf8  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ i?/Q7D<P  
（2）实验室制法 6!]@S|vDX  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ aLg,-@  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ aA4RC0'  
10．二氧化硫 7"Xy8]i{z  
（1）工业制法 KF'fg R  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 DoczQc-U+  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 ;((t|  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 qR.FjQOvn  
（2）实验室制法 eA1g}ipm  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O 0cG[<\qT  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ >I S4  
11．氯气 y7pBcyWTE=  
（1）工业制法 d[?RL&hJO  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ &n| <NF  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ Y!j/,FU  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ Oey Ph9^V  
（2）实验室制法 zmQQ/7K  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 93n%:?l"<W  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O HBp??.r  
12．氯化氢 yreH/$Ou8  
（1）工业制法 q2xAx1R`sV  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl RK@K>)"f  
（2）实验室制法 _8$xsj4_  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ O_ r-(wE4  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。