[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） wDal5GJp  
（1）工业制法： FrfM3x6UM  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   $w`xvX  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； a/4T>eC  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 M=@:ZQ^!  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） [Kg+^N%+  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, /$Nsd  
（2）实验室制法： vxBgGl  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： @e.C "@G  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ n,y ZRY  
②金属与强碱溶液的置换反应： )0]'QLH  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, Y8~"vuIE5  
2．乙烯 {#vgtgBB  
（1）工业制法： _}Ac n$  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： F]O`3e=!  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 G5BfN U  
（2）实验室制法： L\J;J%fz.  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O UERLtSQ  
3．乙炔 0*3R=7_},o  
（1）工业制法： BA:VPTZq  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 hED}h![  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ pI\]6U  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ YoNDf39
 
4．一氧化碳 Naf0)3q>!  
（1）工业制法： <dtGK~_  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   `Y$4 H,8L  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； kS);xA8s]  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ iOghb*aW  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； By!o3}~g  
（2）实验室制法： )qw&%sO +  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 =
&]g "a'  
=j]<t  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O Q(?#'<.#  
5．二氧化碳 WSB0~+  
（1）工业制法： i-_mTY&
M  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ BX7kO0j  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ [}=B8#Jl-C  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ *]) `z8Ox  
（2）实验室制法： G5 WVr$  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ hL{KRRf>  
6．氨气 FTUv IbT  
（1）工业制法 }&J q}j  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 :DNY7TvZ  
（2）实验室制法 kdeWip6Y  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O }Zn}  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 uy$e?{Jf  
7．一氧化氮 8(~h"]`!  
（1）工业制法 YNF k  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O  x'<X!gw  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO m;QMQeGz  
（2）实验室制法 !Wnb|=j  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O !%c\N8<>GD  
8．二氧化氮 jQB9
j  
（1）工业制法 LZY"3Jn[nQ  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 4|DWOQ':  
（2）实验室制法 %*}(}~  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O s2'h  
9．氧气 (f"4,b^]  
（1）工业制法： jNk%OrP]  
①分离液态空气 T_4/C2  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ q(84+{>B  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑  }.6[qk  
（2）实验室制法 k{-Cwo  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 8$}
<, c(  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ew4U)2J+  
10．二氧化硫 ;:NJCuG  
（1）工业制法 oUlVI*~ND  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 I; rGD^  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 A.w.rVDD  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 7@W>E;go  
（2）实验室制法
9hyn`u.  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O f3y=Wxk[  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ o ^uA">GH  
11．氯气  [Y`W  
（1）工业制法 fp"W[S|uL  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ YN5rml'-  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ ^S; -fYW2  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ 4^<?Wq~  
（2）实验室制法 !dq.KwL  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Zv{'MIv&v  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O ))Za&S*<  
12．氯化氢 gjlx~.0d  
（1）工业制法 |Y.?_lC  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl Q/Rqa5LI:  
（2）实验室制法 eyxW 0}[  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ t_1LL >R  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。