[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） 3}<U'%sd  
（1）工业制法： VwE4:/7YN  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   /@k#tdj  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； OQ&N]P2p  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 "vSKj/]  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 'ZW(Hjrd  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, e4YP$}_L  
（2）实验室制法： )"pvF8JR%3  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： _ \6v
@  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ `SFeln{1B  
②金属与强碱溶液的置换反应： Bi:lC5d5?  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
>\Dy  
2．乙烯 ]8\I{LR  
（1）工业制法： ixu*@{
<Z(  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： b$,Hlh,^  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 >#|%'Us  
（2）实验室制法： qh~bX i!  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O W
FOJg&  
3．乙炔 tp] 5[U  
（1）工业制法： f1MRmp-f'  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 E$)|Kv^  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ zl@^[k
m{  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ KGy3#r;Q
 
4．一氧化碳 R&Y_  
（1）工业制法： ]nhh|q9r{  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   i)o;,~ee  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； "tz6O0D  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ W[8Kia-OD  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； c* {6T}VZr  
（2）实验室制法： =X4Fn^w"4O  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ;5j|B|v  
?G,4N<]Nu  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O UX)GA[WI  
5．二氧化碳 JI"/,fK^  
（1）工业制法： Sa= tiOv  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ Hf`i~6  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ rOSov"7  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ PJ.\)oP  
（2）实验室制法： p;+O/'/j  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ic2D$`M  
6．氨气 3oCI1>k  
（1）工业制法 .@V
Z3"  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 75# 8P?i  
（2）实验室制法 U]3!"+Y1P  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O @{y'_fw  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 P(D>4/f3"  
7．一氧化氮 T~[:oil  
（1）工业制法 Lw>B:3e  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O jx}&%p X  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO t+?Bb7p,H  
（2）实验室制法 @>8(f#S%  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O h.\I tK{)  
8．二氧化氮 ea
3w  
（1）工业制法 A!lZyG!3  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 bY~K)j v3&  
（2）实验室制法 G+ /Q!ic  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O A0{xt*g   
9．氧气 ^#_gk uyd!  
（1）工业制法： !1$x4 qxS  
①分离液态空气 y3oq{Z>  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ SyL"Bmi  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ 7P{= Pv+  
（2）实验室制法 iJTG+gx  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ZdW+=;/#  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ }i+C)VUX   
10．二氧化硫 5Q10O
hh  
（1）工业制法 Q
7+WV`&  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 zdP?HJ=F  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 x^y$pr  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 2"6L\8hd2  
（2）实验室制法 [<B,6nAl  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O 1]}\h]*  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ |.
; N_i  
11．氯气 `q}D#0  
（1）工业制法 D4$b -?y  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ e{8C0=  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ h%j4(v}r{C  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ M>k&WtqK  
（2）实验室制法 ir^d7CV,  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Dk\%,[4(  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O LsR<r1KDJ  
12．氯化氢 dwn|1%D  
（1）工业制法 3n2^;b/]  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl n^'d8Y(  
（2）实验室制法 9No6\{[M  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ rT= "ciQ  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。