[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） [4Q;5 'Dj  
（1）工业制法： iX6*OEl/Q  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   Ri3*au/
Q  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ； _=9m[  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 VHLt,?G  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） Ih[k{p  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, n0)y|B#  
（2）实验室制法： N"7BV  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： braI MIQ`  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ hb(H-
`16  
②金属与强碱溶液的置换反应： " eS-i@  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, y"iK)SH  
2．乙烯 hP_{$c{4:g  
（1）工业制法： RLO<5L  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： !FQS9SoO9  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 [xXV5 JU
 
（2）实验室制法： 8
mC$p6Okd  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O a
qgm  
3．乙炔 id)J;!^;J  
（1）工业制法： P)[QC  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 1i#U&  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ ! QKec  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 0IQ|`C.  
4．一氧化碳 XUK%O8N#9  
（1）工业制法： w ; PV &M  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   U8eU[|-8O/  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； }<q =Zq+  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ 0C7
17  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； &>Z p}.V  
（2）实验室制法： zeuSk|O  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 !6_tdZ  
R/&C}6Gn  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O 'D?sRbJ=  
5．二氧化碳 t p b(.`G  
（1）工业制法： 30h1)nQ$h}  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑ &_Z8:5e  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ Ot3+<{  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ @_? 8I_\:  
（2）实验室制法： L\^H#:?t  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ p+R8Mo;I  
6．氨气 =_d-MJy~6  
（1）工业制法 MM Nz2DEy[  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 ?Tk4Vt  
（2）实验室制法 Oxf,2r  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O V
t U  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 }UHoa  
7．一氧化氮 cWL7gv\|  
（1）工业制法 %i`YJ  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O HUY1 nb=  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO h2edA#bub  
（2）实验室制法 ]ipltR7k  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 
qbdv  
8．二氧化氮 5>[j^g+@  
（1）工业制法 ?HaUT(\j  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 #oD*H:%*  
（2）实验室制法 9S[T an|  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ~0@+8%^>;  
9．氧气 CI6qDh6  
（1）工业制法： ^a
O\WKkA  
①分离液态空气 + ']S  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ c{t(),nAA  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ K-*q3oh G  
（2）实验室制法 $:MO/Suz{  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ BpKgUwf;C  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ s*DDO67\W  
10．二氧化硫 ,*@6NK,.  
（1）工业制法 o$DJL11E  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Ka\%kB>*`  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 URD<KIN>  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 ! G+/8Q^  
（2）实验室制法 pB;p\9A*q  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O ]OOL4=b  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ xFY;aK  
11．氯气 :#QYwb~  
（1）工业制法 O5Xu(q5+  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ <j.bG 7  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ 5E/z.5 q  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ }X3SjNd q  
（2）实验室制法 dZ7+Iw;m  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O "
3v[\M3  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O r^k:$wJbRK  
12．氯化氢 lc=C  
（1）工业制法 RYaf{i`  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl Nd~?kZZu  
（2）实验室制法 ,"u-V<>6O  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ HhaUC?JtSK  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。