[空气]【分享】常见气体的实验室和工业制法介绍 [复制链接]

1．氢气（PCR仪） m98w0D@Ee  
（1）工业制法： |`Q2K9'4bL  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   jPmp=qg"q  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g) = CO+H2 ；  li  
化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) =CO2+H2 {8w,{p`  
②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） a=AP*adx8  
溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=NaOH +H2↑+ Cl2↑, W+ v#m>G  
（2）实验室制法： PGJkQsp0  
①金属与非氧化性强酸的置换反应： P*3PDa@  
单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 0<u
(!iL  
②金属与强碱溶液的置换反应： )5Ofr-Y  
单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, wG",Obja  
2．乙烯 k@9CDwh*s  
（1）工业制法： vhL/L?NB$  
石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： Km!~zG7<  
C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 u$nYdda
k  
（2）实验室制法： \KkAU6  
乙醇的消去反应：        CH3CH2OH  =   CH2=CH2 ↑+H2O z99jW<*0  
3．乙炔 y/OPN<=*  
（1）工业制法： (x/xqDpmBS  
煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 lJdwbuB6  
3C+CaO  =    CaC2+CO↑  ；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ #mW#K  
（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 6w*q~{"(
 
4．一氧化碳 iU"{8K,  
（1）工业制法： eWU@@$9  
①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）   E2yL9]K2  
单质+化合物化合物+单质：  C+H2O(g)=CO+H2 ； nW!pOTJq21  
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ Ct0YwIR*  
③工业制备电石的副产物：3C+CaO    =  CaC2+CO↑  ； `xi
e/  
（2）实验室制法： ~.&2NUr  
①草酸分解法：H2C2O4      =    CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 r>;6>ZMe  
kqt.?iJw  
②甲酸分解法：HCOOH  =  CO↑ +H2O >SaT?k1E  
5．二氧化碳 &b!|Y  
（1）工业制法： W~2T/~M  
①高温分解，煅烧大理石：CaCO3=CaO+CO2 ↑
7$|L%Sk  
②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 ↑ M T(G=r8  
③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ CZ}%\2>-v  
（2）实验室制法： |!\5nix3A>  
复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 0uwe,;   
6．氨气 LL7un_EC  
（1）工业制法 #S
*cFnd  
化合反应：合成氨工业N2+3H2       =         2NH3 Ub%1OQ  
（2）实验室制法 ODE^;:z !  
①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O pjrzoMF  
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 Yo a|. 2f  
7．一氧化氮 /I
@Dv?  
（1）工业制法 ^: 64(7  
①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2=4NO+6H2O Nx^r&pr  
②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO E6_.Q `!ll  
（2）实验室制法 ~$:=hT1  
铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O -wUw)gJbM  
8．二氧化氮 \o=Y sJ 8U  
（1）工业制法 CZ.XEMN\  
一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 @-H D9h  
（2）实验室制法 XWNDpL`j5  
铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 0DgEOW9H  
9．氧气 z4iZE*ZS  
（1）工业制法： z*BGaSX %  
①分离液态空气 ,!'L~{  
②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3=4Al+3O2 ↑ 4E~!$Ustx  
③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO=2Hg+O2↑；2Ag2O=4Ag+O2↑ HDV $y=oHh  
（2）实验室制法 ;"j>k>tg  
①高锰酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ <QZ X""  
②双氧水催化分解：2H2O2=2H2O+O2↑ |JRaskd  
10．二氧化硫 ed6eC8@  
（1）工业制法 Mw9;O6  
①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 QH.zsqf(  
②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=2Cu+SO2 +PGtO9}B  
③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=SO2 .Bb86Y=3  
（2）实验室制法 s%p,cz; ,  
①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O !w #x@6yq  
②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑ F3 z:|sTqc  
11．氯气 QGI_aU  
（1）工业制法 syR +;  
①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑ %L;;W,l$`)  
②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）=2Na + Cl2↑ )Fw{|7@N  
③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2=Mg + Cl2↑ 01;  
（2）实验室制法 X!/o7<  
①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O bL9EX$P  
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O NP_b~e6O=  
12．氯化氢 uBXl ltU  
（1）工业制法 t3b64J[A{  
氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl2=2HCl '}|sRuftb  
（2）实验室制法 2^.qKY@g@  
①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓)= Na2SO4+2HCl ↑ r|W2I,P  
②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。